高二上学期化学期末试卷A

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1、高二上学期期末化学试卷A（化学反应原理）(90分钟，100分)本卷可能用到的相对原子质量：H:1体C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题3分，共48分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是　A．NaHSO4溶液　B．KF溶液　　　C．KAl(SO4)2溶液　　　D．NaI溶液2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是

2、　A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑　B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动　C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑　D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d高二化学第8页，共4页，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是　A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后

3、，溶液的pH＝7　B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大　C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)　D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)6．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是　A.Cu电极上发生还原反应　B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大　D.片刻后可观察到滤纸b点变红色7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是　A．图a

4、中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重　B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小　C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大　D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是　A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定　B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定　C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定　D．滴定管用蒸馏

5、水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是　A．①溶液中c(H+)为0.200mol·L－1　B．溶液温度高低为①>③>②　C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)10．常温下，下列有关叙述正确的是　A．0.1mol·L-1醋酸溶液加水

6、稀释后，各离子浓度均减小　B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl－高二化学第8页，共4页)　C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅　D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO－3）>c（OH－）11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是　A.c1一定大于0.2mol·L-1　B.HA的

7、电离方程式是HAH++A－　C.甲反应后溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)　D.乙反应后溶液中：c(Na+)④>③>②　B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)②　D．

8、向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同13．常温下，稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示　A．CO32-水解的平衡常数　　　　　B．溶液的pH　C．溶液中HCO3-离子数　　　　　　D．溶液中c(CO32-)14．已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋　AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴