高数课件函数的可导性

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1、多复习勤总结善反思=成功第2讲氧族元素氧族元素的原子结构元素氧硫硒碲OSSeTe8163452电子层排布2,62,8,62,8,18,62,8,18,18,6相同点：最外层6个电子易结合2个电子，非金属性强不同点：核电荷数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子的能力依次减弱非金属性逐渐减弱学习化学秘诀之一：结构决定性质（对吸引电子的影响较小）失电子的倾向依次增强金属性逐渐增强氧族元素单质的物理性质单质O2SSeTe颜色无色淡黄色灰色银白色状态气态固态熔沸点低小固态固态高密度大导电性不导电半导体导电不导电氧族元素单质的物理性质随核

2、电荷数的增大而起着变化氧族元素单质的化学性质⑴与大多数金属反应⑵均能与氢气化合生成气态氢化物H2R⑶均能在氧气中燃烧⑷氧化物的对应水化物都为酸SO2–H2SO3SO3–H2SO4SeO2–H2SeO3SeO3–H2SeO4TeO2–H2TeO3TeO3–H2TeO4RO2–H2RO3RO3–H2RO4氧族元素原子结构的相似性决定单质化学性质的相似性。+4+4+6+6氧族元素单质化学性质的比较H2SH2SeH2Te与氢气反应生成物化合条件稳定性H2O点燃或放电减弱加热加热不直接化合氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性还原性水溶

3、液酸性增强增强氧族与相应卤族单质性质的比较相似点⑶最高价氧化物对应水化物均为酸不同点气态氢化物的稳定性：非金属性：⑴都能与大多数金属反应氧族(H2R)<卤族(HR)元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。⑵都能形成气态氢化物最高价氧化物对应水化物的酸性：氧族(H2RO4)<卤族(HRO4)氧族<卤族名称性质氧气（O2）臭氧（O3）物理性质无色无味淡蓝色、鱼腥臭味的气体化学性质氧化性强氧化性，能氧化大多数金属单质、非金属单质及还原性化合物极强的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化

4、的物质相互转化用途维持生命活动，氧化剂脱色剂、消毒剂氧化剂、吸收有害射线2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电（一）氧在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，这是由于产生了臭氧的缘故。若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会迅速变蓝，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体。试回答：（1）臭氧是如何产生的？（2）是什么原因导致润湿的KI淀粉试纸变蓝？1molO3在反应中得到多少摩尔电子？3O2===2O3放电2KI+H2O+O3==2KOH+I2+O2注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自

5、太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。H2O与H2O2名称性质水（H2O）过氧化氢（H2O2）分子结构分子极性物理性质色态沸点H2R中最高（存在氢键）较高（423K）（存在氢键）密度1.00g·cm—31.465g·cm—3溶解性极性、离子化合物的良好溶剂任意比与水混合，得双氧水极性分子极性分子无色液体无色粘稠液体H2O2（1）分子结构及分子的极性HOOOHH电子式：结构式：H—OO—H（2）写出H2O2在酸性条件下与SO2气体、淀粉KI溶液、高锰酸钾溶液反应的离子方程式。2MnO4-+5H2O2+6H+

6、=2Mn2++5O2↑+8H2OH2O2+SO2=2H++SO42-2Iˉ+H2O2+2H+=I2+2H2O讨论1：某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取

7、适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）黄色沉淀（溶液变蓝）木条复燃（黄色沉淀）讨论2：在众多过氧化物中，过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题：(1)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是___________（写电子式）。(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子的反应方程式：_________________________

8、_______。(3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有_______、_______（写化学式）。2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OF2C2H6硫酸盐硫矿石火山喷口硫磺淡黄水酒