有机物化学反应方程式汇总

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1、有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃——光照取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2＋HBrCH3－CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2－[CH2－CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（同时生成CO2）炔烃碳碳三键同烯烃芳香烃苯——Br+HBr＋Br2取代反应：+HNO3—NO2+H2O加成反应：苯的同系物———CH3+3H2O+3HNO3取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（与苯环相连的C上有H时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃—X取代反应：CH3CH2Br+NaOH

2、CH3CH2OH+NaBr消去反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O醇—OH与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O醛—CHO还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+C

3、u2O↓+3H2O羧酸—COOH酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯—COO—水解反应：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH酚+NaOH+H2O+3Br2+3HBr↓弱酸性：取代反应：从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴烷烃、苯环取代反应+3Br2+3HBr↓光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+Br2BrH2C-CH

4、2BrHX“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBrH3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OH2O“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2OH3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHNa醇、苯酚、—COOH置换反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑NaOH苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOHHCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+N

5、aOHCH2=CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO+H2CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O22CH3COOH大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略从反应条件归纳有机反应反应条件可能的官能团或反应浓硫

6、酸①醇的消去反应（醇羟基）；②酯化反应（羟基、羧基）；③苯环上的硝化反应；稀硫酸①酯的水解（含有酯基）；②二糖、多糖的水解；③羧酸盐转化为羧酸（—COO－）；NaOH水溶液①卤代烃的水解（—X）；②酯的水解（酯基）；③酸碱中和（羧基、酚羟基）；NaOH醇溶液卤代烃消去（—X）；H2、催化剂加成反应（碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环）；催化剂、［O］①醇氧化为醛（Cu或Ag作氧化剂）；②醛氧化为酸（Ag(NH3)2OH，△；H＋）或（Cu(OH)2，△）；Cl2（Br2）/Fe苯环；Cl2（Br2）/光照烷烃或苯环上烷烃基；