化学计算方法与技巧

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1、常见化学计算方法与技巧一．基础知识：化学中常见的计量关系有关化学式的计算有关溶液的计算有关化学方程式的计算常见类型化学计算差量法守恒法关系式法平均值法估算法极值法图像分析法常见方法二．重点知识突破：（一）化学中常见的计量关系1.相对分子质量（1）Mr=分子中各原子的相对原子质量总和（2）Mr=22.4×ρ（ρ是标况下气体的密度）（3）Mr=ρ相对×M相对（ρ相对=M相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。）（4）(m总为混合气体的总质量，n总为混合气体的总物质的量)或者（Mr1、Mr2位各混合气体的相对分子质量，x1、x2为混合

2、气体的体积分数）2.以物质的量为中心的各种量的转化（1）同温同压：(2)同温同压：(3)同问同体积：7(4)同温同压同质量：（二）有化学式的计算主要包括化学式的计算（求相对分子质量、摩尔质量）；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据化学式进行化合价的计算；确定化学式。（三）有关溶液的计算1.物质的量浓度的计算（1）C(mol·L-1)=（2）C1V1=C2V2(溶液的稀释)（3）C混=(4)（物质的量浓度与质量分数的转化）2.溶质质量分数的计算关系（1）（2）(饱和溶液)（3）m1w1=m2w2(溶液的稀释)(4)m1w1+

3、m2w2=m混w混（同溶质溶液的混合）3.溶液的溶解度的计算关系（1）（2）(w为饱和溶液的质量分数)（3）气体溶解度的计算（4）1体积水（密度为1g·mL-1）吸收VL气体，气体的相对气体的相对分子质量为Mr，所的溶液的密度为ρg·mL-1，求此溶液的溶质质量分数与物质的量浓度：4.有关化学方程式计算7（1）同一化学方程式中的比例关系：①质量比②化学计量数比、物质的量比、微粒个数比；③有气体参加：体积比④速率与物质的化学计量数比※在以化学方程式为基础进行计算时，同一物质的单位要相同，不同物质的单位可以不同，即：上下单位要一致，左右量相

4、当（2）化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系：①元素的种类及原子的数目守恒；②质量守恒；③溶液或晶体中电中性原则；④氧化还原反应中电子守恒规律。三．方法解读：原理：根据变化前后的差量列比例式计算差量法1.差量法;（1）准确写出有关的化学方程式（2）找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且差量的大小与参加反应物质的有关量成正比。（3）根据反应方程式，从“实际差量”找出比例关系，列比例式求解解题步骤差量法常见类型：质量差：利用物质在反应前后的质量差求解体积差：利用气体

5、物质在反应前后的体积差求解例1：某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，期中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④练习;氢气和氧气的混合气体在120℃和1.01×105Pa下体积为aL，点燃后发生反应的气体恢复到原来温度和压强时测得其体积为bL，求原混合气体中H2和O2

6、各多少升？72.守恒法原理：巧妙选择化学式或溶液中某两种数相等，或几个连续（或平行）的化学方程式前后某微粒的物质的量保持不变作为解题依据从宏观上看：化学反应前后的质量相等从微观上看：反应前后的原子总数不变质量（原子）守恒：守恒法电荷守恒：电解质溶液：阴、阳离子所带的电荷总数相等离子反应：生成符号两边离子所带电荷数相等常见类型：电子守恒：氧化还原反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数电化学：阳极（负）极失电子总数=阴极（正）极得电子总数串联的元点此（电解池），各极上转移电子数相等例1.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混和溶于硫酸酸化的水

7、中，测得c(SO42-)=0.105mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1，溶液PH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（）A.0.045mol·L-1B.0.035mol·L-1C.0.055mol·L-1D.0.040mol·L-13.关系式法：原理：多步变化用物质的量的关系首尾列式计算适用：多步进行的连续计算，以中间物质为媒介，找去起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成常见类型：关系式法从微观上看：化学反应前后同种元素的原子个数必然相等对于循环反应：将化学方程式相加

8、，消去循环项例1.工业上常用漂白粉跟酸反应放出氯气的质量对漂白粉的质量分数（x%）来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为测