必修一 2.3氧化还原反应

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1、新课标人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第一课时复习四种基本反应类型:化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CB↑↑↑NaOH+HCl=NaCl+H2O思考：1、反应属于四种基本反应中的哪一类？2、反应除属于化合反应还属于什么反应？3、反应↑除属于分解反应还属于什么反应？氧化反应：得到氧的化学反应还原反应：失去氧的化学反应思考：1、请判断该反应中，C和CuO分别发生了什么反应？2、请分析该反应中，各种元素的化学价在反应前后有无变化？结论：1、氧化

2、反应和还原反应同时发生，这样的反应称作氧化还原反应。2、有元素化合价升高的反应叫氧化反应；有元素化合价降低的反应叫还原反应；有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。一、氧化还原反应1、氧化反应——元素化合价升高的反应；还原反应——元素化合价降低的反应。氧化还原反应——凡是有元素化合价升降的反应；非氧化还原反应——无任何元素化合价变化的反应。2、氧化还原反应的特征——有元素化合价变化；氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化。【课堂练习】请判断下列反应是否是氧化还原反应？（1）（2）（3）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O是是是

3、非氧化还原反应可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[思考与交流]氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl失2e-，化合价升高，

4、被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-13、氧化还原反应的实质：发生电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）4、氧化还原反应描述方法：双线桥法（表明：同一元素原子得到或失去电子的情况）2Na+Cl2=2NaCl失2e-，化合价升高，被氧化00+1-1得2e-，化合价降低，被还原（1）、标价：标化合价发生改变的元素（2）、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。（3）、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等双线桥法：高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得2×3e-，化合价降低，被还原+30+2+4失3×2e

5、-，化合价升高，被氧化失电子总数=得电子总数【课堂练习】请用双线桥法表示下列氧化还原反应（1）↑（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O小结氧化还原反应氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生化合价降低的反应得到电子的反应化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应口诀：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应;化合价降低，得到电子，被还原，发生还

6、原反应。升—失—氧；降—得—还小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表现特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。新课标人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第二课时二、氧化剂和还原剂1、氧化剂——得到电子（或电子对

7、偏向）的物质，具有氧化性，本身被还原；还原剂——失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，本身被氧化。2、氧化产物——还原剂发生氧化反应后的生成物；还原产物——氧化剂发生还原反应后的生成物。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念口诀：升---失---氧---还(剂)降---得---还---氧(剂)判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是

8、，用双线桥法表示，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。【课堂练习】⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O高温⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O还原剂氧化产物氧化剂还原产物失2e-、被