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1、课题1质量守恒定律（第2课时）九年级化学上新课标[人]用分子和原子的符号表示以下的粒子,写出木炭燃烧的表达式.用符号表达出下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧;(2)磷在氧气中燃烧;(3)电解水;(4)过氧化氢分解;(5)加热高锰酸钾上述5个反应遵守质量守恒定律吗?①遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守.(因为原子的数目发生了变化)③不遵守.(因为原子的数目发生了变化)④不遵守.(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守.(因为原子的数目发生了变化)［思考］化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量
2、守恒定律的特点呢？［总结］为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应.［阅读］阅读课本，找出什么叫化学方程式.［问答］用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式.［判断］下列式子是不是化学方程式？是化学方程式吗？三、化学方程式1.化学方程式的概念【反馈练习1】H2+Cl22HCl【反馈练习2】2HgO2Hg+O2↑这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?CO2点燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212反应物生成物“+”表示“和”“与”等“=”表示“反应生成”及“六不变”反应条件①碳和氧气在
3、点燃的条件下生成二氧化碳.②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子.C+O2==CO2点燃③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳.到30页2.化学方程式的读法(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4.Cu+H2O.从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?(1)S+O2SO2.(3)CuO+H2(1)反应物是硫和氧气,生成物是二氧化硫;每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应,生成64份质量的二氧化硫;反应条件是点燃.(2)反应物是铁
4、和硫酸铜,生成物是铜和硫酸亚铁.每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应,产生152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜.(3)反应物是氧化铜和氢气,生成物是铜和水;反应需在加热的条件下进行.每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水.利用这个反应可制取铜.［思考］用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？［交流讨论］⑴表示出了各反应物和生成物的组成；⑵表示出了反应进行所需要的条件；⑶表示出了质量守恒定律.［阅读总结］阅读教材96页，然后总结.1.表示反应物、生成物以及反应条件.3.表示反应物、生成物之
5、间的质量关系（质量比）.2.表示反应物、生成物之间的粒子个数关系.（粒子个数比）（化学计量数之比）化学方程式的意义12：(16×2)：(12+16×2)12：32：44①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳.③微观：每一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子.②质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.C+O2===CO2点燃2.化学方程式的读法怎样读？结小课堂1.下列说法不属于化学方程式意义的是()A.符合质量守恒定律B.原子是化学反应中的最小粒子C.化学变化符合客观事实D.反映
6、“质”和“量”的关系解析：原子是化学反应中的最小粒子与化学方程式意义无关;书写化学方程式必须遵循质量守恒定律、必须符合客观事实;由化学方程式可以计算出各反应物和生成物间的质量比,可以表明各反应物和生成物之间的质量比,可以表明各反应物和生成物之间的粒子(分子或原子)数目关系.馈反检测B2.在化学反应A+BC+D中,10gA与24gB恰A.20gB.25gC.30gD.35g好完全反应生成14gD,若有15gA发生反应,可生成C()解析：10gA与24gB恰好完全反应,生成了14gD,根据质量守恒定律可以知道,生成的C的质量为:10g+
7、24g-14g=20g,所以A与C的质量比为10g∶20g=1∶2,若有15gA发生反应,设可生成C的质量为x,则15g∶x=1∶2,解得:x=30g.馈反检测C3.氧气和氢气之间发生化学反应的过程,可用下图描述.试回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式:；(2)除化学方程式本身表示的意义外,从上图中你还能得到哪些信息?(写出两条即可)①;②.2H2O；2H2O解析：(1)反应的化学方程式为:2H2+O2(2)除化学方程式本身表示的意义外,从上图中还可以看出:原子种类不变,原子数目不变等.(2)①原子种类不变;②原子数目不变答案
8、：(1)2H2+O2一、教材作业【必做题】教材第98页练习与应用的第1题.【选做题】教材第98页练习与应用的第2题.二、课后作业业作布置
