《生活中常见的盐》教学课件

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1、第1节生活中常见的盐氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙内容提要12复分解反应发生的条件知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；知道复分解反应的特点，会根据发生复分解反应的条件判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应。学习目标一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如硫酸铜。食盐氯化钠生活中所说的盐化学中所说的盐一、氯化钠新知学习重要的调味品新知学习氯化钠用途①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种③食品业：食物的调味品、腌制食品④工业：重要的化工原料⑤交通

2、运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融氯化钠在自然界中分布广泛新知学习海水盐矿盐湖盐井海水晒盐盐井水煮盐盐矿挖盐盐湖捞盐粗盐精盐？新知学习粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（1）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、托盘天平、量筒、胶头滴管。（2）粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量新知学习（3）步骤：①溶解②过滤③蒸发③玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅②玻璃棒：引流，防止液体飞溅①玻璃棒：搅拌，加速溶解新知学习（4）注意事项：①一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上

3、沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。②加热到有大量晶体析出，停止加热③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次新知学习二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙新知学习名称俗称用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱小苏打无玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂新知学习碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成实验一：与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2

4、↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O化学方程式：新知学习碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH实验二：与碱反应上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应（AB+CD→AC+BD）。CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H

5、2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐新知学习三、复分解反应发生的条件新知学习讨论：上述两个反应是否属于复分解反应？CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式有白色沉淀生成有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓实验三：硫酸铜溶液与碱、盐的反应复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：①有沉淀生成②有气体生成③有水生成判断下列反应是否为复分解反应？(1)HCl+NaOH==H2O+Na

6、Cl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓新知学习知识点1：氯化钠1.下列关于食盐的用途叙述不正确的是（）A．食品防腐剂B．消除公路积雪C．医疗中用于配制生理盐水D．金属除锈剂经典例题D经典例题知识点2：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.下列物质的俗称与化学式相符的是（）A．熟石灰CaOB．小苏打Na2CO3C．纯碱NaHCO3D．烧碱NaOHD经典例题知识点3：复分解反应发生的条件1.下列化学反应中

7、，属于复分解反应的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2+O2===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O点燃D经典例题1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙知能训练C知能训练2.下列叙述错误的是（）A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3B．碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收C．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业D．碳酸

8、氢钠是发酵粉的主要成分之一B知能训练3.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　）A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaC