钠镁铝练习题及答案

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1、常见的金属－钠镁铝【必备知识梳理】一、钠1.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。（2）与水的反应：化学方程式为：。（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。2．钠的保存方法：4．钠的工业制取：二、钠的氧化物1.氧化钠（Na2O）：色固体；与水反应的方程式；2.过氧化钠（Na2O2）：色固体；与水反应的方程式；与CO2反应的方程式。三、镁1.与非金属单质的反应Mg与N2

2、在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。2.与CO2在点燃的条件下发生反应化学方程式为：。四、镁的化合物1.氧化镁（MgO）：色固体，溶于水，熔点，是氧化物。2.氢氧化镁（Mg(OH)2）：色固体，溶于水，是碱。3.碳酸镁（MgCO3）：色固体，溶于水。五、海水中提取镁：六、铝（1）与O2反应：铝能在纯氧中或高温下燃烧，常温下铝被O2氧化生成，因而具有抗腐蚀性。（2）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式。（3）与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式。（4）与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式。5常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成

3、一层致密的薄膜，化学上称为，属于变化（填“物理”或“化学”）。（5）与碱的反应：铝与NaOH溶液反应的化学方程式。七、铝的氧化物和氢氧化物1.Al2O3：（1）物理性质：通常为白色固体，溶于水，有很高的。（2）化学性质：典型的氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：、；2.Al（OH）3：（1）物理性质：色胶状溶于水的物质，有较强的吸附性。（2）化学性质：①两性氢氧化物：能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：、；②受热易分解：。八、铝三角：根据“铝三角”完成对应的离子方程式。（1）Al3+→Al(OH)3①（2）Al(OH)3→Al3+（3）A

4、l3+→[Al(OH)4]－（4）[Al(OH)4]－→Al3+（5）[Al(OH)4]－→Al(OH)3Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：（6）Al(OH)3→[Al(OH)4]－【基础测试】51、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是（）　A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛　C.我国在商代就开始使用铜合金　D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的

5、大2、物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）　A．3.2g　　　　B．4.0g　　　　　C．4.2g　　　　D．4.6g3、有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）　A．Al2(SO4)3　　　B．FeSO4　　　　　C．BaCl2　　　　　D．NaOH4、从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（）　A、Mg(O

6、H)2+2HCl＝MgCl2+2H2O　　　　　　B、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓　C、Mg(OH)2MgO+H2O　　　　　　　　　D、MgCl2Mg+Cl2↑5、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（）　A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质　C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的

7、BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）　A．③②①⑤④　　B．①②③⑤④　　C．②③①④⑤　D．③⑤②①④7、下列反应不属于置换反应的是（）①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应；②镁条在二氧化碳中燃烧③用CO还原铁矿石炼铁；　　　　④铜片投入氯化铁溶液中　A、①②　　　　　B、③④　　　　　　C、①②③　　　　　D、④8、镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量最多为（）　A．13.6g　　　　　　B．7.8g　　　　　　C．5.

8、8g　　　　　　D．4g9、下列叙述错误的是（）A．