化学反应与能量转化测试题

化学反应与能量转化测试题

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1、高二年级双周测第一次考试化学试题(Ⅰ卷)2017.9.18可能用到的相对原子量:H1C12N14O16Mg24Al27S32Cu64Ag108选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C依据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3

2、kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A、196.64kJB、196.64kJ/molC、<196.

3、64kJD、>196.64kJ4.下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ5

4、.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                     △H2C(s)+O2(g)=CO2(g)                         △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为7A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3

5、6.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=—72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A.404B.260C.230D.2007.下列有关电解原理的说法不正确的是A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D.电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳

6、极8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是A.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子9.下图是电解精炼铜装置,其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是A.c为粗铜板、d为纯铜板B.电解过程中,SO42-浓度几乎不变C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D.电解过程中,c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加10.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一

7、段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰211、用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]C.NaCl[盐酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]712、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD13.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向

8、装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是14.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2

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