各级络合物型体的分布

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1、第六章络合滴定法第二节溶液中各级络合物型体的分布一、络合物的形成常数二、溶液中各级络合物型体的分布2021/8/10一、络合物的形成常数1、ML（1：1）型络合物M+Y=MY络合物的形成常数（稳定常数）KMY=[MY]/（[M][Y]）络合物的解离常数（不稳定常数）K离=（[M][Y]）/[MY]KMY越大，表明反应进行得越完全，络合物越稳定。KMY与K离互为倒数。2021/8/102、MLn（1：n）型的络合物①络合物的逐级形成常数：K1，K2.....，Kn络合物的逐级解离常数：K1，K2.....，KnM+L=ML第1级形成常数：K1=[ML]

2、/（[M][L]）ML+L=ML2第2级形成常数：K2=[ML2]/（[ML][L]）ML2+L=ML3第3级形成常数：K3=[ML3]/([ML2][L])MLn-1+L=MLn第n级形成常数：Kn=[MLn]/([MLn-1][L])第1级离解常数:K1=1/Kn第2级离解常数：K2=1/Kn-1第3级离解常数：K3=1/Kn-2第n级离解常数：Kn=1/K1对于非1：1型络合物，同一级的K形与K离不是倒数关系。2021/8/10②累积形成常数在许多络合物平衡的计算中，为了计算上的方便，常使用累积形成常数表示逐级形成常数的乘积。用符号β表示。第

3、一级累积形成常数：第二级累积形成常数：第三级累积形成常数：第n级累积形成常数：2021/8/10第n级累积形成常数又称为络合物的总形成常数，第n级累积解离常数又称为络合物的总解离常数，两者互有倒数关系。由各级累积形成常数计算溶液中各级络合物型体的平衡浓度。[ML]=β1[M][L][ML2]=β2[M][L]2…[MLn]=βn[M][L]n附录一之表二列出了部分络合物的累积形成常数。2021/8/10③络合剂的质子化常数络合剂的酸效应:络合剂不仅可与金属离子络合，也可与H+结合，称之为络合剂的酸效应。络合剂与质子之间反应的形成常数称之为质子化常数（KH）

4、。如NH3+H+=NH4+非常明显，KH=1/Ka（NH4+）显然，KH与Ka互为倒数关系。2021/8/10对EDTA，络合剂Y也能与溶液中的H+结合，从而形成HY、H2Y、…H6Y等产物。其逐级质子化常数、累积质子化常数为：Y+H+=HY……H5Y+H+=H6YHY+H+=H2Y2021/8/10由各级累积质子化常数计算溶液中EDTA各型体的平衡浓度。[HY]=β1H[Y][H+][H2Y]=β2H[Y][H+]2···[H6Y]=β6H[Y][H+]6同理，若其它络合剂存在酸效应，其各型体平衡浓度为：[HL]=β1H[L][H+][H2L]=β2H[

5、L][H+]2···[HnL]=βnH[L][H+]n2021/8/10二、溶液中各级络合物型体的分布1.各级络合物的分布分数设溶液中金属离子的分析浓度为cM，当络合反应达到平衡时，溶液中游离络合剂的平衡浓度为[L]，由物料平衡得cM=[M]+[ML]+[ML2]+...+[MLn]=[M]（1+1[L]+2[L]2+....+n[L]n）由分布分数的定义得：2021/8/10结论：i值的大小与络合物本身的性质及[L]的大小有关。对于某络合物，其i值是一定的，因此i值仅是[L]的函数，与分析浓度无关。若i和cM已知，可求得各型体平衡浓度。[M

6、Li]=icM2021/8/102、i-pL曲线计算出不同的[L]值时各型体的i值，即可作出i-pL曲线。以Cu2+与NH3的络合反应为例，有四级络合反应，有五种型体，分别为：Cu2+、Cu（NH3）2+、Cu（NH3）22+、Cu（NH3）32+、Cu（NH3）42+。可计算出当[NH3]不同时，溶液中铜氨络合物各型体的i值，作出i-p[NH3]曲线，如图所示（分析化学P159页）。2021/8/10由图可知以下规律：①随[NH3]的增大（p[NH3]的减小），Cu2+与NH3渐生成1：1、1：2、1：3、1：4的络合物。②溶液中有几种

7、络合物型体共存，即络合反应不能按确定的计量关系定量完成。③络合物分布曲线的交点处有pL=lgKi。2021/8/10由溶液的pL及lgKi即可知此时的络合物的主要存在型体。（由型体分布图判断主要型体的方法）如Cu2+Cu（NH3）2+Cu（NH3）22+Cu（NH3）32+Cu（NH3）42+p[NH3]4.13.52.92.1lgK1lgK2lgK3lgK4当p[NH3]>4.1时，Cu2+是主要型体，当p[NH3]=4.1时，[Cu2+]=[Cu（NH3）2+]，当p[NH3]在3.5-2.9之间时，主要型体为Cu（NH3）22+，当p[NH

8、3]<2.1时，Cu（NH3）42+是主要型体。2021/8/10