苏教版高一化学必修二专题二原电池

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1、在1799年，意大利的物理学家伏打发明了世界上第一个电池──伏打电池，即原电池。为纪念他的伟大成就，科学界将他的姓简化成Volt（伏特），作为电压单位的命名。（伏打电池示意图）化学能转化为电能实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有活动与探究实验现象：电流计指针发生转，Cu片上有气泡产生锌片逐渐溶解[问题一]：为什么在同一稀硫酸中，锌片表面有气泡，而铜片表面上却没有呢？[问题二]：当锌片和铜片用导线相连插入同一稀硫酸，为什么铜片表面会有气泡冒出呢？思考与讨论1.铜片上的气体是什么？2.氢元素原来以什么形式存在？4.电子从

2、何而来？3.从电子得失角度分析2H＋→H2？H2化合态Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-分析与理解1.定义：将化学能转化成电能的装置一：认识原电池2.原电池的电极反应电子锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片（正极）：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑(氧化还原反应)3、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，

3、电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。4.原电池的形成条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等形成条件二：电极需插进相通电解质溶液形成条件一：活泼性不同的两个电极形成条件三：两电极用导线相连或直接接触3.原电池的形成条件形成条件四:自发的氧化还原反应【课堂反馈】下列哪些装置能产生电流，形成原电池？√(3)(4)(5)(6)(2)(1)H2SO4(aq)ZnFeA√ACuSO4(aq)ZnZnCuSO4(aq)AZnCuAH2SO4(aq)Z

4、nCA酒精ZnCu√ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A(7)√NaCl溶液【思考】有下列材料：Zn片、Cu片、导线、西红柿（或其它水果）,根据构成原电池的条件，请大家推断一下能否组成原电池？H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.【课堂反馈】请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuFeFe－2e-=Fe2+

5、Ag2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-I【课堂反馈】已知氧化还原反应Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。正极：负极：总反应：Cu－2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCFeCNaCl负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑负极：正极：总反应：2Fe－4e-＝2Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH

6、-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2钢铁的电化学腐蚀析氢腐蚀:吸氧腐蚀:三.原电池的应用:1.制作各种实用电池2.判断金属活动性3.判断反应速率4.金属腐蚀与防护【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（）Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡

7、，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB本节要点:1，原电池概念。2，构成原电池的条件。3，原电池的正负极和电子流向判断。4，原电池的工作原理及应用小结格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:一颗是黄金的——这是她富有的象征;另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹.令人百思不解的是:打从车祸以后,格林太太经常头疼,夜间失眠,心情烦躁……尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁但格林太太的病症未能有丝

8、毫的减轻,而且日趋严重……请你分析病情的根源……科学史话1780年，意大利生物学家伽伐尼用金属解剖刀触动放在铜盘上的青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。他做了如下实验：实验1：用一直铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时就发生颤抖实验2：将青蛙放到铜制的解剖盘上，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。科学史话意大