初三化学《溶解现象》专题练习

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1、初三化学《溶解现象》专题练习1．溶解度可表示物质溶解性的大小。(1)右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。①20℃时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“＝”）乙的溶解度。②40℃时，乙和丙_______（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体并升温至50℃。请填写下表。(2)气体的溶解度也有一定的变化规律。①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_______。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_______。②不同温度下，氧气的溶解度随压

2、强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_______（填编号）。a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定2．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）5(1)③中溶液的质量为_______g；一定属于不饱和溶液的是_______（填编号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_______。(2)析出晶体的质量为_______。A．25gB．(w＋25)gC．(w＋50)g3．海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是()。A．t1℃时，三种物质的

3、饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D．将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体4．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是()。A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时该物质的溶解度为40C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G

4、度大小顺序为A

5、A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多8．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。(1)判断甲溶液在A点时处于_______状态。(2)t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要_______g水。(3)t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是_______（填编号）。工溶质的质量分数：甲>乙Ⅱ析出固体的质量：甲>乙Ⅲ乙溶液恰好饱和Ⅳ溶剂的质量：甲＝乙9．根据下表回答问题。5(1)60℃时，向两个分别盛有20gNaCl和NH4Cl的烧杯中各加入50

6、g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是_______。（保留到0.1%）(2)在_______温度范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度相同。(3)采用一种操作方法，将上述实验(1)烧杯中的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_______（填编号）。I溶剂的质量一定减小_______Ⅱ溶液中溶质的质量分数一定增大Ⅲ溶液质量可能不变_______Ⅳ可降低温度或增加溶质10．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入109、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图甲所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填编号）。(2)图乙能表示NaNO3溶解度曲线的是_

7、______（填“甲”或“乙”）。(3)由图乙分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_______（填编号）。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲<乙C．溶液质量：甲>乙D．溶质质量分数：甲>乙11．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对