实验一 酸碱溶液浓度标定

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1、实验一酸碱溶液浓度标定姓名：班级：一、实验目的1.掌握分析天平的使用规则和使用方法。2.学会直接称量法和差减称量法。3.练习滴定操作。4.学习酸碱溶液浓度的标定方法。二、实验原理HCl和NaOH标准溶液不能用直接法配制，要用基准物质进行标定。NaOH标准溶液可用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.2），以酚酞为指示剂进行标定，它易提纯，易干燥，无结晶水，不吸潮，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。与NaOH的反应为：KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2ONaOH标准溶液的浓度计算式为：

2、HCl标准溶液可用无水Na2CO3，以甲基橙为指示剂进行标定。Na2CO3易提纯，价格低。但摩尔质量较小，有吸湿性。使用前必须在270~300℃下干燥，并保存于干燥器中。与HCl的反应为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2ONaOH、HCl标准溶液的浓度一般指标定其中的一种，实际工作中，标定标准溶液的条件应与测定时的条件（如指示剂、被测成分等）尽可能一致。HCl标准溶液的浓度可用已知准确浓度的NaOH标准溶液标定。反应式如下：NaOH+HCl→NaCl+H2OHCl标准溶液的浓度计算用式：三、试剂1.0

3、.1mol/LHCl溶液2.0.1mol/LNaOH溶液3.邻苯二甲酸氢钾（A.R.），110~120℃干燥2h4.酚酞0.2%乙醇溶液四、实验步骤1.0.1mol/LNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份邻苯二甲酸氢钾，每份0.5000g，放入250ml锥形瓶，用煮沸后刚刚冷却的蒸馏水50ml，稍微加热促其溶解。冷却后加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。2.0.1mol/LHCl溶液的标定用25ml移液管移取三份HCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指

4、示剂，用NaOH滴定，溶液由无色变为微红色半分钟不褪，即为终点。五、数据记录和计算表一：滴定次序记录项目123KHC8H4O4的质量/g0.54520.51680.5392NaOH/ml终读数28.2827.9026.72初读数2.103.401.30V（NaOH）26.1824.5025.42NaOH浓度c（NaOH）/mol﹒L-10．10200.10330.1039NaOH平均浓度/mol﹒L-10.1031相对偏差/%-1.067％0.1940％0.7759％相对平均偏差/%0.6790％表二：滴定次

5、序记录项目123NaOH/ml终读数25.7325.2327.90初读数0.700.302.80V（NaOH）25.0324.9325.10V(HCl)/ml25.00HCl浓度c（HCl）/mol﹒L-10.10320.10280.1035HCl平均浓度(HCl)）/mol﹒L-10.1032相对偏差/%0-0.3876％0.2907％相对平均偏差/%0.2261％六、计算关系式1、NaOH浓度计算：=0.5452/(26.18×0.2042)=0.1020mol/L=0.5168/(24.50×0.204

6、2)=0.1033mol/L=0.5392/(25.42×0.2042)=0.1039mol/L=（C1+C2+C3）/3=0.1031mol/L2、盐酸浓度计算：C(HCl)1=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.1031×25.03/25.00=0.1032mol/LC(HCl)2=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.1031×24.93/25.00=0.1028mol/LC(HCl)3=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.1031×25.10/25.00=0.1035

7、mol/L(HCl)=(C(HCl)1+C(HCl)2+C(HCl)3)/3=0.1032mol/L七、思考题标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。