金属与酸反应规律

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1、金属与酸反应的有关规律一、规律的引出（P138题）结论：1、金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。2、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。金属越活泼则曲线的坡度越陡。3、当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2)=（n×a）÷Ar（其中n表示金属在化合物中化合价a表示金属质量Ar表示金属相对原子质量）①当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H2则越多②当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。4、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。（口诀：足量金

2、属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多）技巧的运用1、等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属分别加入足量且浓度相同的盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺为。2.等质量的Mg、Al、Fe、Zn、Sn（119）五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A.Sn、Mg、Al、Fe、ZnB.Al、Mg、Sn、Fe、ZnC.Al、Mg、Fe、Zn、SnD.Zn、Fe、Al、Mg

3、、Sn3、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g锌和5g铁，铁和锌反应完全后，天平的指针(　　)。A．偏向加锌的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边4、等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（）（多选）H2MNA.相对原子质量：M大于NB.相对原子质量：N大于MC.金属M比N活泼D.金属N比M活泼图一5.等质量的下

4、列金属与一定质量的酸反应生成等质量的氢气，若只有一种反应完，那反应的金属应该是（）A.铁B.铝C.镁D.锌6、在天平左右盘盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的（）。（多选）A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余二、金属与酸反应溶液质量变化：1、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是 （     ）A．食盐溶液    B．硫酸锌溶液      C．稀硫酸  

5、    D．硫酸铜溶液2、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，溶液质量增加的是()A.CuSO4B.MgCl2C.H2SO4D.AgNO33、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，固体质量增加的是()A.CuSO4B.MgCl2C.H2SO4D.HCl4、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡  ②液体由无色逐渐变为浅绿色  ③铁钉的质量减轻  ④液体的质量减轻。         （     ）A.②③  B.①②④     C.①②③   D.①②③④5、某学生在家里做了如下

6、实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上(如下图所示)。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片(过量)投入杯中，至不再有气泡产生为止(溶液体积的变化忽略不计)。与开始时相比，小球所处的位置是(　　)。A．往上浮B．不变  C．往下沉  D．无法判断三、金属与酸反应相关判断：1、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为(　　)。A．a＞b＞c                       

7、   B．a＝b＝cC．c＞b＞a                          D．b＞c＞a2、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图1所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）图1图2A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完3、相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如上图2所示．

8、下列有关叙述正确的是（　　）A．金属活动性：N＞MB．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等4、等质量的锌、铁与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示，合理的是（　　）5、等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间  t关系的图象为（　　）6、将物质的量相等