2012级上期半期化学考试复习

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1、原子原子核核外电子（-）质子（+）中子（不带电）+-●原子的构成原子中:核电荷数=质子数=电子数知识回顾：原子结构示意图＋826电子层该电子层上的电子数原子核核电荷数（质子数）原子中:核内质子数=核外电子数（内=外）C1.科学家发现了新的氢粒子，它由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子的组成可用H3表示C．该粒子比一个普通H2分子多一个氢原子核D．该粒子的相对原子质量比一个普通H2分子多3C2.下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是（）A.钙的核电荷数是20B.镁在化学反应中较易失电子C.硫离子的结构示意图是D.每个周

2、期结尾元素的化学性质比稳定6c13Al失3.下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析：（1）在化学反应中镁原子易电了。（2）Na+核外的电子数为。（3）经分析可推断X原子的最外层电子数为，Y原子的电子层数为。113431H氢1.0082He氦4.0033Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.1811Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）上述元素中属于稀有气

3、体元素的共有种。（2）原子序数为5的元素属于元素（填“金属”或“非金属”），相对原子质量为。（3）与镁元素处于同一族的元素有：。金属10.81铍原子1H氢1.0082He氦4.0033Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.1811Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（4）第14号元素组成的单质是由构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。（5）地壳中含量最多的金属的核电

4、荷数为。（6）从第二周期的元素中，写出一种分子构成与微粒模型相似的物质的化学式：。“”13N2或O2——物质在化学变化中才表现出来的性质。如:可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、稳定性，铁（铜）在潮湿的空气中会生锈，镁条可以在燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，…物质的性质——物理性质和化学性质（一）化学性质（二）物理性质——物质不需发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、熔点(凝固点)、沸点、溶解性、挥发性、导电性…物理性质可由感觉器官直接感知或仪器测知。化学性质通过化变可知。基本反应类型：化合反应分解反应C+O2CO2(发白光，石灰水变

5、浑浊）S+O2SO2(发蓝紫色火焰，有刺激性气体生成）P+O2P2O5(冒白烟）Fe+O2Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成）点燃点燃点燃点燃H2O2H2O+O2MnO2H2OH2+O2通电KClO3KCl+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氧化反应：物质跟氧发生的反应。•有O2参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有O2参与反应。例：氧化反应S+O2SO2点燃CH4+O2CO2+H2O点燃H2＋CuOCu+H2O，也是氧化反应加热氧(元素)：O2或其他含氧物质。----不是基本反应类型（1）“化合反应”与“氧化反应”分类依据不同，二者之间没

6、有必然联系。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。1.化合反应和氧化反应的区别和联系化合A氧化BC燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的区别与共同点缓慢氧化：反应缓慢，不发光、不剧烈、随时散热。自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。区别：是否达着火点，是否发光、是否剧烈共同点：都与氧气接触，都属于氧化反应，都会放出热量。1.下列变化中，有分子分裂成原子，原子重新组合成分子的过程是（）A．湿衣服经晾晒变干B．水通电后生成氢气和氧气C．蔗糖溶于水变成糖水D．工业上分离液态空气制取氧气B2.下列反应中不属于缓慢氧化的是（）A．酒和醋的酿造B．农家肥料的腐熟C．酒精灯的燃烧D．人

7、在长期时呼吸C1.可吸入颗粒物：2.有害气体粉尘、灰尘、烟尘二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）三、保护空气（一）空气污染物（P30、P31）3.臭氧（O3）有害气体主要来自于工厂的废气、汽车尾气、矿物燃料（煤和石油）的燃烧灯泡里填充氮气和氩气是因为它们（）A.可以发出有色的光B.导热性能好C.使灯泡经久耐用D.价格便宜C在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（P38）催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加