四川省金堂中学2017-2018学年高二9月月考化学试卷(无答案)

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1、2017—2018（上）金堂中学高2019届9月月考试题化学(时间：90分钟总分：100分)注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14I-127O-16卷Ⅰ(

2、选择题共50分)一、选择题(本题有20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)1．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”．要想节能减排下列属最有希望的新能源是（　　）①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．向硝酸亚铁溶

3、液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O3．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．92gNO2气体中含有原子数为6NAB．1mol﹣CH3含有的电子数为10NAC．1molC2H4分子中含共价单键总数为8NAD．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA4．下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）A．2NO2=O2+2NO△H=﹣116.2kJ/mol（反应热）B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（

4、g）△H=﹣890.3kJ/mol（燃烧热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol（反应热）5.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是：（　　）A.NH、NO、Al3＋、Cl－B.Na＋、ClO-、K＋、NOC.MnO、K＋、SO、Na＋D.K＋、SO、HCO、Na＋6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

5、B两试管各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，同时分别滴入5ml0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊其它条件不变时，浓度相同，反应速率相同CA1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48kJ·mol-1(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是(　　)A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态

6、碘所含的能量相差17.00kJC.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低8．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：29．25℃时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92KJ•mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在

7、一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（　　）A．25%B．50%C．75%D．无法确10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）