2.3.4 化学平衡常数

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1、化学平衡常数序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时H2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.008400.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g)+H2(g)2HI(g)密闭容器457.6℃48.3848.

2、6149.5448.4848.7148.812c(HI)c(H2)·c(I2)通过分析实验数据得出：(2)平衡常数与反应物的起始浓度无关；(3)平衡常数与正向还是逆向建立平衡无关。2c(HI)c(H2)·c(I2)(1)为常数，平均值为48.74；以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）密闭容器起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时SO2O2SO3SO2O2SO3T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T2

3、10.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220c2(SO3)c2(SO2)c(O2)19.3919.027.817.57■化学平衡常数K只与温度T有关一、化学平衡常数（K）1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数。2、平衡常数的表达式：3、意义：定量衡量化学反应进行的程度K=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)反应aA+bBcC+dD写出下列反应K的表达式H2(g)+I2(g)2HI(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2

4、(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)①纯液体（如液态水）和固体不出现在K表达式中。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2K1=K22②K表达式与化学方程式书写形式有关。③可逆反应的正、逆反应K表达式互为倒数。2NO2(g)2NO(g)+O2(g)K22NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1K2=1/K1下列反应的K表达式之间有何关系？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K3=K1K2④多重平衡规则：方程式呈相加(或相减)关系，则K呈现相乘(或

5、相除)K值越大，表示反应正向进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率也越大。（1）定量衡量化学反应进行的程度（P29）二、平衡常数（K）的运用如下反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数为：_______________。已知1100℃，K=0.263。1100℃时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_______(填“是”或“否”)处于平衡状态。否(2)利用K可判断反应是否建立平衡状态浓度商①QC＜K，反应向正方向进行②QC＝K，反应处于平衡状态③QC＞K，反应向逆方向进行N2(g)+3

6、H2(g)2NH3(g)压强增大1倍，体积为原来的1/2，各物质的浓度为原来的2倍，浓度商为：平衡常数表达式：Qc

7、，则正反应为反应吸热放热(3)利用K可判断反应的热效应1、恒温，2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后达到平衡，平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应K值为，（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态___(“是”或“否”)，反应向方