2.3.3化学平衡常数

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1、2.3.3化学平衡常数1、理解化学平衡常数的含义;2、能运用化学平衡常数进行计算。【学习目标】一、化学平衡常数—K1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。符号：K2.表达式：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）其中（1）c为各组分的平衡浓度;（2）标准平衡常数的单位为一。跟踪练习思考：①平衡常数与哪些因素有关？②比较②③，分析正逆反应平衡常数的关系？③比较④⑤⑥分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数中不出现的原因？（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平

2、衡关系式中。（2）同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。（3）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。在非水溶液中反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，要表示在表达式中。3、化学平衡常数表达式的书写规则：4.特点：与温度有关，与浓度无关二、化学平衡常数的应用1．判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应．2．判断某时刻反应进行的方向——浓度商与K值做比较浓度商里面的浓度是任意浓度Q＝K，反应处于平衡状态；Q

3、向进行；Q>K，反应逆向进行。3．判断反应进行的程度K值越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，反应物转化率越小．一、平衡常数1、化学平衡常数的定义：2、表达式：3、平衡常数表达式的书写规则：4、特点：二、平衡常数的应用小结作业：1.练习册P101-2写在作业本上，要过程；2.完成练习册P103-106