高一化学必修2第一章第一节(下)

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1、第一章物质结构元素周期律授课教师：第一节、元素周期表二、元素的性质与原子结构2、卤族元素——FClBrI(VIIA族）单质均为双原子分子——X2（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元

2、素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。表现：①与H2反应渐难；②生成的HX的稳定性逐渐减弱；③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4（F无正价）结论：元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。、核素1、质量数（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有

3、质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）[思考]：它表示的含义是什么？填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．98291113192327科学探究原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？和中的质子数、中子数、质量数和电子数。符号质子数中子数质量数电子数1212122040181822401811122310Mg24Ca2+20【比较】三种原子结构的

4、异同。【质疑】它们是不是同一种元素？2、核素和同位素（1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352381.元素、核素、同位素的不同和联系。2.在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？思考与交流（4）注意事项①元素的种类由质子

5、数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；⑤同种元素，可以有若干不同核素。核电荷数相同的不同核素，虽然中子数不同，但属于同一元素。同位素是由同一元素之间的相互称谓，不指具体的原子。(1).定义：元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。3、元素的相对原子质量的计算天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2).公式：M=M1*n1%+M2*n2%+…1、作核燃料：作制造核武

6、器的动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。……同位素的应用谢谢大家祝同学们学习愉快！