高一化学电子式 结构式的书写方法

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1、原子结构的表示方法原子结构的表示方法核组成符号极其含义：XZA原子结构示意图：S2-电子式：在元素符号的周围用小点点表示原子最外层电子数的式子。电子排布式一、原子电子式书写方法（书写单质分子和化合物电子式的基础）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0Na··Mg·Al···Si····Li··Be·B···C····P·····N·····O······F·····∶Ne····∶∶∶··Cl·····S····Ar····∶∶二、离子电子式书写方法ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦALi+N····[∶∶]3-Be2+O····[∶∶]2-简单

2、阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。····[∶∶]-FNa+Mg2+Al3+····[∶∶]-Cl····[∶∶]2-S离子化合物和共价化合物的电子式不同点：（1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方括号。三、要求会的化合物的电子式ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦANaHNa2ONa2O2N

3、aOHMgOMg(OH)2Na2S2MgSMgCl2BF3AlCl3CH4SiH4CO2CS2PH3PCl3N2H2OH2SOH-H2SCl2NH3HClNaClCaCl2K2SNH4+离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同?CCl4H2O2CaC2HClO离子化合物要求有方括号和电荷共价化合物不能有方括号和电荷比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ⅥAⅤAⅥAⅦAC····N·····O······F·····∶CH4NH3H2OHF一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H

4、原子形成几个共用电子对。C：：：：HHHHO：：：HH：F：：：H：N：：：HHH..四、用电子式表示化合物的形成过程NaCl:CaO:Na2S:MgCl2:HCl:H2O亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！K2S:书写离子化合物的电子式ClNaNaO2-NaClMg2Cl书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。书写H2S、H2O2、CO2电子式：CaF2:::K+[：S：]2-K+CaO：Ca2+[O]2-::×·×·:::::×·×·K+[OO]2-K+::×·×·[F]

5、-Ca2+[F]-K2O2：MgCl2:NaCl:Na2O:A、HCl　B、N2C、NaClD、NaOH　　　　E、Na2O2F、NH4ClHClNNNaCl+［　］－Na　OH［　　］＋—NaOONa［　　］2-++NHHHHCl[]-[]+·O·····[O]2-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程注意Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。2.下列用电

6、子式表示化合物的形成过程正确的是（）Cl][HClHKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2A2、用电子式表示共价键的形成过程＋2H×＋HH××指出下列物质含有什么化学键KClMgCl2Cl2HFCaOH2O用电子式化合物的形成过程：→Na＋[S]2－Na＋×······×Na＋S＋Na××······→OCO········××××····O＋C＋O······××××······ClMgCl

7、Mg2ClCl常见物质的电子式及结构式氮气的电子式、结构式NN：：：：：NN———氯气分子的电子式、结构式：：：：ClCl：：：ClCl__水分子的电子式、结构式HHO：：：：O—HH—二氧化碳的电子式：：：：OCO：：：：OCO————二硫化碳的电子式SCS：：：：：：：：SCS————硫化氢：：SHHS：：HH——氨分子的电子式、结构式N：：：：HHHNHHH———甲烷的电子式、结构式C：：：：HHHHCHHH————H甲醇的电子式、结构式HCHHHHO：：：：：：：CHHOH_____三氯化磷的电子式、结构式ClClPCl_

8、__ClClPCl：：：：：：：：：：：：：四氯化碳的电子式结构式ClClCClCl：：：：：：：：：：：：：：：：ClClCClCl____一氯甲烷的电子式、结构式CHClHH：：：：：：：CHClHH____次氯酸的电子式、结构式HOCl：：：