高三化学计算综合练习(二)

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1、高三化学计算综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA2．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共

2、脱去水分子的数目为A．198个B．199个C．200个D．201个3．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为A．a/22.4mol/LB．ab/22400mol/LC．ab/(22400+36.5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a)mol/L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤5．已知2H2O（l）=2

3、H2（g）+O2（g）；ΔH=+517.6kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；ΔH=－890.3kJ·mol－1，将1gH2和1gCH4分别完全燃烧，放出热量之比为A．1∶3.4B．1∶1.7C．2.3∶1D．4.6∶16．3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．2.5mol/L7．X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为A．X

4、2YB．XY3C．XYD．X3Y8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则NH3的浓度为A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L－1 二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A．0.241B

5、．0.259C．0.403D．0.48710．有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42-浓度为0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+。据此，可知投放的锌粉质量是A．1.3gB．2．6gC．3．9gD．6．5g11．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A．10％B．15％C．20％D．25％12．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶

6、液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-113．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性14．食盐晶体由Na+和Cl-组成，这两种离子在空

7、间的一个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度为2.2g/cm3，则食盐中相邻Na+核间的数值最接近于（=2.8,=1.414）A．3.0×10-8cm　　Ｂ．3.5×10-8cm　　Ｃ．4.0×10-8cm　　Ｄ．5.0×10-8cm　15．在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇(C2H5SH)的混合蒸气与5LO2混合，点火充分燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11，则乙醇和乙硫醇的物质的量