山东省武城县第二中学2012-2013学年高二化学专题资料13

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1、高二化学知识梳理—热化学和化学反应方向第一章第一节化学反应的热效应一、反应热化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做量热器。二、对热化学方程式的理解1．热化学方程式定义：表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。化学反应的热效应与反应进行时的条件（恒压还是恒容、温度、压力）有关，与物质的状态（气态、液态、固态）、晶体类型（金刚石与石墨）及物

2、质的量有关。2.有关“热化学方程式”的书写：⑴应标明反应物和生成物的聚集状态（固、液、气）和晶体类型。⑵应标明反应热的数值、单位、符号。⑶热化学方程式中分子式前面的系数只表示物质的量，不表示单个分子，因此系数可以是分数，系数也可变，但反应热要与系数相对应。⑷当反应逆向进行时，反应热相等仅符号相反。⑸两个热化学方程式等号两边可以相加或相减，而得到新的热化学方程式。三、对⊿H单位的理解⊿H“kJ·mol-1”，表示的是摩尔反应热，即按照所给反应式发生1mol反应时吸收或放出的热量。⊿H注意单位中“kJ·mol-1”，这里的“

3、1mol”是指所给反应式发生1mol反应，不是指具体反应物或生成物的分子（或原子等），是指所给这个反应这些微粒的“特定组合”为1mol如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；△H=－241.8KJ·mol-1，每摩尔该反应的热效应是－241.8KJ·mol-1，或者说是每摩尔该反应放出热量为241.8kJ，这里的每摩尔是指“H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)”为1mol四、盖斯定律不管化学过程是一步完成或分为数步完成，只要起始反应物和终点产物相同，这个总过程的热效应是相同的。已知;H2O(g)==

4、=H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)===C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3五、△H=∑反应物的键能－∑生成物的键能化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收

5、)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol-1、P—O360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1则P4+3O2===P4O6的反应热△H为（B）（△H=198KJ·mol—1×6＋498kJ·mol—1×3－360kJ·mol—1×12=-1638kJ·mol-1）A．+1638kJ·mol—1B．-1638kJ·mol—1C．-126kJ·mol—1D．+126kJ·mol—1六．与化学平衡知识综合在怛容条件下化学反应：2SO

6、2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-QkJ·mol-1在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量(Q）如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（）A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q1<2Q2=Q1

7、该物质的键能是不同的，ΔH=∑生成物的焓–∑反应物的焓二、反应熵变与反应方向混乱度越大越稳定，既熵增反应倾向于自发进行。一般气体的物质的量增加或有气体生成则认为熵增。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响焓变与熵变都是与反应能否自发进行有关的一个因素，但都不是唯一因素。反应能否自发进行与是否实际发生是截然不同的，也就是说能自发进行的不一定实际发生，实际发生的也未必是能够自发进行的。ΔH–TΔS<0反应能自发进行ΔH–TΔS=0反应达到平衡状态ΔH–TΔS>0反应不能自发进行在判断反应能否自发时要格外注意焓变（ΔH）的单位是k

8、J·mol–1而熵变（ΔS）的单位是J·mol–1因此在计算中首先要统一单位。再计算转化温度是要看清ΔS的正负号因为求不等式要改变符号，注意所求为最高温度还是最低温度。