高中化学：第1讲化学反应速率

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1、第九章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率一、化学反应速率基础盘点基础回归1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。减少增加2.计算式表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3.单位一般为或或。4.意义衡量化学反应进行的快慢程度。5.特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义（填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）同一化学反应中以不同物质

2、表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA+bBcC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/（L·h）相同a∶b∶c∶d①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。误区警示二、影响化学反应速率的因素自我诊断1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉

3、碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2;光反应物的接触面积在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。催化剂反应物本身的性质

4、反应物的浓度反应温度基础回归1.化学反应速率理论（1）有效碰撞反应物分子间能的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生的分子。（3）活化能活化分子的与所有分子的之差。发生反应一定的方向上有效碰撞平均能量平均能量2.影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）：反应物本身的，如金属与水反应的速率：NaMgAl。（2）外因（其他条件不变，改变一个条件）性质>>特别提醒对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率无影响。3.外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催

5、化剂影响反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。误区警示①压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。②温度改变对任何反应的速率都有影响。三、化学反应速率的测定自我诊断2.按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较，收集10mLH2用的时间较；加入4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较，收集10mLH2用的时间较。慢长快短实验

6、结论：通过两套装置收集10mLH2所用的时间就能比较二者反应速率的大小。用时间少的反应速率大，用时间多的反应速率小，进而计算出各自的反应速率。基础回归化学反应的速率是通过测定的，与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验释放出气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比要点一化学反应速率的计算及比较1.化学反应速率的简单计算

7、（1）数学表达式：（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA+bBdD+eEv(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b∶d∶e,或要点精讲（3）化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA+nBpC起始浓度（mol/L）abc转化浓度（mol/L）x某时刻浓度