《李红二氧化硫》PPT课件

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1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（一）目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。酸雨的危害游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫在自然界的存在硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫一、二氧化硫和三氧化硫（一）硫的性质1、物理性质：俗名：硫黄黄色固体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫元素的常见化合价有哪些？由此可以推断硫

2、单质可能具有的化学性质？思考与交流2、化学性质（1）还原性：S+O2===SO2点燃（2）氧化性：Fe＋S===FeS△注：变价金属显低价（二）、二氧化硫思考Ⅰ：SO2的物理性质体现在哪些方面？（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性（1:40）▲探究Ⅰ：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：课本实验4-7探究现象：试管内水面上升探究结论Ⅰ：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。▲探究Ⅱ：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究过程：用三支试管分别各取少量刚才试管瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的P

3、H值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化。探究现象：1、溶液PH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅探究结论Ⅱ：SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应，生成可酸，生成的酸具有不稳定性。SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，二元中强酸）（可逆号）■可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。物质化学性质研究方法1、从物质分类的角度2、从氧化还原的角度3、从特性的角度学法点拔如：HClO的三性、SiO2的性质等（一）酸性氧化物■可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2+H

4、2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）①、SO2与水的反应：物质归类的角度

5、酸性氧化物的通性、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（少）+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②与碱性氧化物反应，如CaOSSS（SO2）S-20+4+6（二）氧化还原的角度▲理论探究Ⅲ：氧化还原的角度

6、氧化性，还原性ⅱ、另外SO2还具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2Oⅰ、SO2具有还原性，能被氧气（制硫酸）；酸性KMnO4溶液，氯气氧化，而使酸性KMnO4溶液，氯水褪色。■探究结论Ⅲ：既有氧化性，又有还原性某些有机色素无色的物质SO2（三）特殊性---漂白性化

7、合思考Ⅳ：氯水、次氯酸钠、双氧水、过氧化钠等等具有漂白性，SO2的水溶液也具有漂白性，那么他的漂白原理与上述的物质是否一样呢？探究：先通入品红溶液中；再加热刚使品红褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？现象：品红先褪色，加热后试管内溶液由无色又恢复为红色。现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定无色物质。这种无色物质易分解使有色物质恢复原来的颜色。■探究结论Ⅳ：SO2溶于水具有漂白性（化和漂白，暂时性）；其漂白原理与氯水的不同（氧化性，永久性）；且漂白的有色物质有限（比如，不能漂白石蕊）。2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、草编

8、制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应：（2）与碱性氧化物反应：（3）与碱反应：沸点40℃，常温下为固体。（三）、三氧化硫的性质SO3+H2O===H2SO4SO3+CaO==CaSO4SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O小结SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物氧化性还原性+4价1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中B、D课堂练习2.潮湿的氯气和二氧化硫都具

9、有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化，其原因是.写出有关反应的化学方程式.漂白性消失Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2==H2SO4+2HCl课后作业教材P95：1、5、6、8、10第三节硫和氮的氧化物（二）二.二氧化氮和一氧化氮1）氮气氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应，但在高温或放电的情况下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷时和内燃机工作时会产生NO。N2+O2=========2NO放电或高温2）一氧化