《氧族元素》PPT课件

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1、第三讲氧族元素一、硫1、物理性质硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫黄。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。2、化学性质（1）与金属反应2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS加热加热（3）与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（2）与非金属反应H2+SH2SS+O2SO2二、硫化氢1、物理性质硫化氢是一种没有颜色而有臭鸡蛋气味的气体。它的密度比空气略大。能溶于水（1：2.6）,硫化氢有剧毒，是一种大气污染物。空气

2、里如果含有微量的硫化氢，就会使人感到头痛、头晕和恶心。吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。2、化学性质（1）不稳定性H2SH2+S（2）与非金属反应2H2S+O2（少量）2H2O+2S2H2S+O2（足量）2H2O+2S2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Cl2=S↓+2HCl在空气充足条件下，硫化氢能完全燃烧而发生淡蓝色的火焰，并生成水和二氧化硫。（3）其它反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHS3、实验室制法在实验室里，硫化氢通常是由硫化亚铁跟稀盐酸

3、或稀硫酸反应而制得的。FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑三、二氧化硫1、物理性质二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，容易液化(沸点是-10℃)，易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。2、化学性质（1）酸性SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3Na2SO3+SNa2S2O3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O带有五个结晶水的硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗

4、称大苏打或海波。它是无色晶体，溶于水，在照相业中常用作定影剂。（2）与氧气反应SO2+O22SO3三氧化硫是一种没有颜色的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。三氧化硫遇水立即起剧烈的反应而生成硫酸，同时放出大量的热。因此，三氧化硫又叫硫酐。SO3+H2O=H2SO4（3）漂白性把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化。把试管加热，再观察溶液发生的变化。原理：二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色。此外，二氧化硫还能够

5、杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl3、实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O四、硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。H2SO4的质量分数为98.3％的浓硫酸的沸点是338℃。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。2、性质（2）吸水性和脱水性浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。【实验】在20

6、0mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌后。观察实验现象。（1）高沸点2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。（3）与单质的反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑思考：如何检验碳与浓硫酸反应的产物？混合气体无水CuSO4品红高锰酸

7、钾（浓溴水）品红澄清石灰水在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁、铝等起反应，还能够跟绝大多数金属起反应。3、用途4、硫酸盐（1）硫酸钙（CaSO4）硫酸钙是白色固体。带两分子结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）叫做石膏。石膏在自然界以石膏矿形式存在。将石膏加热到150℃～170℃时，就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏跟水混合成糊

8、状物后会很快凝固，重新变成石膏。（2）硫酸钡（BaSO4）天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。因此，在实验室中常利用它的这一性质来检验硫酸根离子的存在。利用它的这种性质以及它不容易被X射线透过的性质，医疗