高一化学必修2实验专题复习

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1、高一化学必修2实验专题练习1．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：；(2)步骤I获得Br2的离子方程式为；(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为，在该反应中，氧化剂是(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。2．单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含

2、I一，从中获得I一，由I一制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答：(1)步骤①中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和(填字母)。A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒(2)步骤③的实验操作名称是；(3)步骤④中氧化剂最好选用(填字母)。A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性KMnO4溶液D．3％H2O2与稀H2SO4混合液其反应的离子方程式是(4)步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列(填字母)来提取碘。A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷(5)步骤⑤中，为了检验

3、提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加，如果看到，则证明溶液中还含有碘。(6)步骤⑤中为了得到含碘的苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中b．加入适量的苯c．分离出下层液体d．分离出上层液体，即得到含碘的苯溶液以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤(填字母)后，增加操作：方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(NalO3)，再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行：第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠(NaIO3)还原成I一，反应的离子方程式为：第二步：向所

4、得的酸性I一溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为：。3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；②试剂②可以选用；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。A．B．C．D．（3）溴

5、及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是；③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是；④C装置的作用是。4．I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：请回答：(1)上述过程属于物理变化的是(填序号)。(2)聚乙烯塑料可以用

6、来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是。(3)将11．2L(标准状况)乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5．6g。溴水质量增加的原因(用化学方程式表示)：原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是II、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：(1)在试管A中先加3mL乙醇，然后边振荡边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：(2)加热一段时间后，可以看到试管B的液面(填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。(3)B试管中的导管不伸入液面下

7、的原因是(填序号)。①防止溶液倒吸②避免反应过快5．（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。石蜡油AABDEO2素瓷片、△H2OCO2石油（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是；（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：；（3）B、D分子中官能团的名称分别是、；A→B的反应类型是；写出反应B＋D→E的化学方

8、程式：　；（4）B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有。6．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4Hl0→C2H6+C2H4；C4Hl0→CH4+C3H6。图－1化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验装置如图－1所示。注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面的装