2018年松江区高三化学二模试卷及参考答案

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1、松江区2017学年度第二学期期中质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2018.4考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：C-12Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．常用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸钡2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.湿法炼铜3．漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2

2、C．CaCO3D．Ca(OH)24．将两种互不相溶的液体分离的方法是A．结晶B．分液C．蒸馏D．过滤5．以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰升华6．有关35Cl和37Cl的说法正确的是A．核外电子数不同B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3空间结构为三角锥形C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键8．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔

3、点113℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180℃，固态能导电9．不能检验溶液中I-的试剂是A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl10．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是A.水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出B.加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出C.通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出D.通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度高三化学第6页共4页11．工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A．阳极B．阴极

4、C．正极D．负极12．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是 A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液13．下列排列的顺序错误的是A．羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OHB．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：Na＞Al＞OD．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S14．制备乙酸丁酯实验装置正确的是15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是A．溶解过程中有少量液体溅出B．容量瓶使用前未干燥C．洗涤液未全部转移到容量瓶中D．定容时液面未到刻度线16．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A．锌片发

5、生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法17．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A．①④B．①③C．①②D．②④18．能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和澄清石灰水19.常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pHA．=7B．≥7C．≤7D．以上均有可能20．NA表示阿伏

6、加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个高三化学第6页共4页C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4二、综合题(共60分)（一）(本题共15分)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：21．氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。22．铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释__

7、_____________________________。23．氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。24．Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。25．NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。（二