《等效平衡》课件

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1、等效平衡专题2021/7/151浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I22HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？2021/7/152在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念2021/7/15

2、3等效平衡建成条件探究（1）ABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。2021/7/154恒温恒容2molSO21molO22molSO21molO22SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO22molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态

3、SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?2021/7/1551、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应，等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同2021/7/156条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡总规律投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

4、投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化2021/7/157练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B2021/7/158练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，

5、只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=32021/7/159H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1m

6、olH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD转化法等效平衡建成条件探究（2）2021/7/15102、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：2021/7/1511练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。编号H2I2HI1起始物质的量140

7、2起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、52021/7/1512练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD2021/7/1