《自然界中的元素硫》PPT课件

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1、第三章自然界中的元素第三节硫的转化1阳光、H2O、O2H2SO3H2SO4微生物部分SH2S火山爆发暴露于地球表面的多种含硫矿物地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3一、自然界中硫元素的相互转化2硫硫化物：黄铁矿（FeS2)等砷、铁、汞等元素化合硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层3硫物理性质化学性质概括整合颜色状态溶、沸点其他溶解性既可以被氧化也可以被还原硫是一种比较活泼的非金属元素黄色或淡黄

2、色固体不高不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳脆，易研成粉末当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。Fe+S==FeSS+O2=SO2点燃4硫黄的用途杀虫剂制药化肥火柴硫酸橡胶工业火药烟花爆竹5FeSH2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S同素异形体最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。从化合价的角度来考虑，分析物质的氧化性或还原性？SSSS-20+4+6二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化按化合价对它们进行分类6SO2的制取：亚硫酸钠固

3、体、较浓的硫酸：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO2的物理性质：无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑H2S物理性质：无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。【安全认知】7FeSH2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S同素异形体最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。从化合价的角度来考虑，分析物质的氧化性或还原性？SSSS-20+4+6二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化按化合价对它们进行分类8非金属的

4、通性-----S1.与非金属的反应2.与金属反应3.与碱反应----热碱液洗涤附有硫磺的试管3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4.与水反应5.与盐反应——置换反应硫元素的价态变化与氯气类似歧化反应9酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物通性1.与碱反应2.与碱性氧化物反应3.与水反应4.与盐反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+H2OH2CO3CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）210二氧化硫实验室制取：

5、亚硫酸钠固体、较浓的硫酸Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O物理性质：无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒⑴酸性氧化物通性：①与水：②碱性氧化物：③与碱：④与某些盐溶液：与Na2CO3、Na2SO3溶液SO2+H2OH2SO3SO2+Na2O=Na2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2化学性质11⑵还原性①与O2：SO2+O22SO3②与氯水：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl⑶氧化性2H2S+SO2＝3S↓+2H2O⑷漂白性----课本89页图3-3-7将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加

6、热，又恢复红色。原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。催化剂△【小结】SO2具有强还原性，弱氧化性。【思考】如何区分SO2、CO2？12酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物通性①与指示剂反应②与金属反应------盐酸、硝酸的不同产物③与碱反应④与金属氧化物反应⑤与盐反应【推测】从中心元素S的化合价的角度，分析H2SO3、H2SO4的性质13H2SO3的性质：⑴弱酸：具有酸的通性。⑵氧化性H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O⑶还原性2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClNa2SO3的性质：2Na2SO3+O2=

7、2Na2SO4SO32－+2H+=SO2↑+H2O与SO2类似142)强氧化性：热浓硫酸与Fe、Cu、Ag、C反应等作用，有SO2生成。S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O物理性质：纯净的硫酸及浓硫酸（质量分数98.3%）是无色、粘稠、油状液体，易溶于水，与水以任意比互溶，密度为1.84g/cm3，是典型的高密度、高沸点、难