化学平衡中等效平衡问题(修改稿)学生版

《化学平衡中等效平衡问题(修改稿)学生版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学平衡中的等效平衡问题等效平衡是教学的一个难点也是高考的热点。但同学们解等效平衡题目时普遍感到困难，根本原因是对等效平衡的建立过程不理解，本文将设计几种过程，以增进理解。一、等效平衡的背景知识相同条件下的同一可逆反应，只是起始加入情况不同，但达平衡后，反应混合物中，对应的任意一组分的百分含量都相等，则二者为等效平衡。如：一定条件下，以下三种不同的加入情况：（单位mol）2SO2+O22SO3①210②002③10.51由于等效平衡的建立与条件有关，与建立的途径无关，所以只要可逆反应是在相同的条件下，无论

2、是从正反应开始，还是从逆反应开始都可以达到相同的平衡状态。基于此原则，从定义出发，在一定条件下（等温等压或等温等容）时，上述平衡①从正反应开始②从逆反应开始③从正逆反应同时开始，根据化学方程式的计量数关系，采用极端假使法换算成同一半边的反应物（或生成物）后，（②、③可以换算成①）物质的量与原平衡相等，则达平衡后二者等效。这是判断等效平衡的基本方法，为方便记忆，这种情况可称为等量等效平衡。二、等效平衡的规律。发生反应的化学方程式有两种类型：一是反应前后气体体积不变的，即△V=0；二是反应前后气体体积改变的，

3、即△V≠0。结合平衡建立的条件（等温等容或等温等压）就可将等效平衡分为四种情况：1.等T、V、△V=02.等T、V、△V≠03.等T、P、△V=04.等T、P、△V≠0都能建立等量等效平衡。还有一种加入情况，根据化学方程式的计量数关系，采用极端假使法换算成同一半边的反应物（或生成物）后，物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后二者等效。可称为等比等效平衡。【例1】一定温度和体积(即等T、V)的密闭容器中，两次加入量如下（单位mol）H2+I22HI①110②220解析：下面设计过程来分析。将两次的反应物分别通

4、人如下的两个密闭容器中：1molH21molI21molH21molI21molH21molI2①T、V②T、VT、V达到平衡后，三份气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：1molH21molI21molH21molI21molH21molH21molI21molI2抽掉中间的隔板----------------→（平衡不移动）②T、VT、V②T、2V72molH22molI2将容器压缩一半由于增大压强对此平衡无影响，所以依然----------------→（压强增大）T、V是原平衡状态，即①

5、、②两种加入情况是等效平衡。此条件下两次所加反应物的物质的量之比相等，即[nH2/nI2]1=[nH2/nI2]2应为等比等效平衡。【例2】等T、V、△V≠0两次加入量如下（单位mol）如：N2+3H22NH3①130②260解析：设计过程，将两次的反应物分别通人如下的两个密闭容器中：1molN23molH21molN23molH21molN23molH2①T、V②T、VT、V达到平衡后，三份气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：1molN23molH21molN23molH21molN21mo

6、lN23molH23molH2抽掉中间的隔板-----------------→（平衡不移动）②T、VT、V②T、2V2molN26molH2将容器压缩一半由于增大压强此平衡向正反应方向移动，---------------→（压强增大）T、V不再是原平衡状态，此条件下虽然两次所加反应物的物质的量之比相等，即[nH2/nI2]1=[nH2/nI2]2但①、②两种加入情况不是等效平衡。【例3】等T、P、△V=0如：H2+I22HI①110②220解析：设计过程，将两次的反应物分别通人如下的两个容积可变的密闭容

7、器中：（若①中气体的体积为V，由PV=nRT知②中气体体积为2V）1molH21molI21molH21molI21molH21molI2①T、P（V）②T、P（V）T、P（V）达到平衡后，三份气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：1molH21molI21molH21molI271molH21molH21molI21molI2抽掉中间的隔板---------------→②T、P（V）T、P（V）（平衡不移动）②T、P（2V）由于反应的条件没有改变，所以依然是原平衡状态，即①、②两种加入情况是

8、等效平衡。【例4】等T、P、△V≠0如：N2+3H22NH3①130②260解析：设计过程，将两次的反应物分别通人如下的两个容积可变的密闭容器中：（若①中气体的体积为V，由PV=nRT知②中气体体积为2V）1molN23molH21molN23molH21molN23molH2①T、P（V）②T、P（V）T、P（V）达到平衡后，三份气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：1molN23molH21molN23molH2