水文学实验报告水文学水文学水文学水文学

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1、《水文学》实验报告实验名称：测自然水的碱度实验时间：2011年12月15日实验地点：地环2楼实验室实习人员：2010级地理科学班指导老师：焦树林老师学号：101001010028学院：地理与环境科学学院专业：10地理科学姓名：娄鹏利一．实验目的1：了解碱度的基本概念2：掌握酸碱指示剂滴定法天然水碱度的基本原理和方法二．实验原理水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物理总量。水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐，重碳酸盐和氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度

2、的测定值也包括它们所起的作用。碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至PH为4.4——4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐，重碳酸盐和氢氧根离子的含量。水样用酸溶液滴定至规定的PH值时，其终点可由加入的酸碱指示剂在该PH值时颜色的变化来判断。三，实验仪器与试剂序号名称数量序号名称数量1酸式滴定管1个2稀盐酸标准溶液0.05MN毫升3250ML锥形瓶1个4甲基橙指示剂1瓶550ML量瓶1个6酚酞指示剂1瓶

3、7500ML野外水样2瓶8吸气球1个910ML移动管1个四：实验步骤1：取50ML水样于250ML的三角瓶中，加入四滴酚酞指示剂，如出现红色，则用盐酸标准溶液滴定到溶液红色刚刚消失（此时溶液PH为8.3），记录标准盐酸溶液的用量（p）。2：此时在无色溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，继续用稀盐酸溶液滴定到红色溶液由黄色变成橙红色（此时溶液的ph为3.9），记录第二次滴定所消耗的盐酸溶液的用量（m）.3:最后，根据p和m的大小，分析并计算碱度的成分及总碱度。五.数据记录及运算实验结果记录如下表所示：用酚酞指示剂消耗的盐酸标准溶液p（ml

4、）用甲基橙指示剂消耗的盐酸标准溶液m（ml）第一次0第一次5第二次0第二次5第三次0第三次4.8平均0平均4.9六.碱度计算总碱度A=0.5（HCl）（p+ｍ）100.09＊１０００/V水把相关数据代人公式得A=20.5mg/mol七.实验分析是什么导致水具有碱性由于天然水多少溶有矿物成分,故根据其矿物质的不同,亦会有不同的性质。还有就是CO3一类的弱酸根离子结合了水中的H离子，微容的碱性物质释放出了OH离子。附：侵蚀性二氧化碳的测定（1）实验原理：测定需要专门水样，在水中加入碳酸钙粉末后，使得侵蚀性二氧化碳溶解碳酸钙后而固定下

5、来，生成了与侵蚀性二氧化碳相当量的重碳酸盐跟离子。利用上述的滴定办法测定其含量。（2）实验步骤取50ml加入碳酸钙粉末的水样，放入250ml锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙红色。（3）数据及计算，记录如下表：加入碳酸钙的水样所消耗盐酸标准溶液(V3ml)未加入碳酸钙的水样所消耗的盐酸标准溶液（V2ml）第一次5.3第一次5第二次5.8第二次5第三次5.1第三次4.8平均5.4平均4.9(4)水样中侵蚀性二氧化碳的计算侵蚀性二氧化碳A1（毫克/升）=(V3-V2)*C(HCl)*1000*22.

6、00/V水将有关数据代人公式得A1=11mg/L