吉林省长春外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、长春外国语学校2018-2019学年第二学期月考考试高二年级化学试卷(理科)第Ⅰ卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中正确的是(　　)A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小【答案】D【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道，选项A错误；B、第一能层有一个能级，有一个轨道，选项B错误；第三

2、能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，选项C错误；D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项D正确。答案选D。2.下列说法中正确的是A.s区都是金属元素B.s区都是主族元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区【答案】B【解析】区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号，A、D不正确，因为氢元素在s区，属于非金属。稀有气体在区，C不正确。所以B正确，答案选B。3.下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是()A.NH3B.CO2C.H2OD.SO

3、2【答案】B【解析】【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，σ键个数=配原子个数，孤电子对数=×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对数为4，不含孤电子对，空间构型为正四面体结构；含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两对孤电子对，空间构型是V

4、型；价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型平面三角形结构；含有一对孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对数是2且不含孤电子对，空间构型为直线形结构，据此判断。【详解】A．氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，选项A错误；B．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=2+（4-2×2）=2，VSEPR模型为直线形结构，且

5、不含孤电子对，所以为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，选项B正确；C．水分子中氧原子价层电子对数=2+×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有2对孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，选项C错误；D．二氧化硫分子中氧原子价层电子对数=2+×（6-2×2）=3，VSEPR模型为平面三角形结构，含有一对孤电子对，空间构型为为V形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了价层电子对互斥模型和微

6、粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等。4.用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形【答案】D【解析】试题分析：SO2分子中S原子的价层电子对数=2+1/2(6-2×2)=3,有1对孤对电子，根据VSEPR模型判断SO2分子的空间构型是V形；SO3的S原子的价层电子对数=3+1/2(6-2×3)=3

7、,无孤对电子，所以SO3的空间构型是平面正三角形，答案选D。考点：考查VSEPR理论的应用5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.SO3 与SO2B.BF3 与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O 与SO2【答案】A【解析】试题分析：A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，故A正确；B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取sp3杂化方式，

8、二者杂化方式不同，故B错误；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。考点：原子轨道杂化类型判断点评：本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。6.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的