实验十八 水的总硬度测定

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1、答：因为铬黑T只能在pH=7~11使用，最适宜的酸度是pH=9~10.5，滴定过程颜色变化为酒红→紫→蓝，易于观察。答：（1）lgKfCaY2->lgKfMgY2-CaY2-比MgY2-稳定。（2）用EDTA先测出Ca、Mg总量，再测Ca量，计算出Mg量。实验十八水的总硬度测定一、一、          实验目的 １、１、掌握配位滴定法测定水的总硬度的原理和方法。２、２、学会EDTA标准溶液的配制和标定方法。３、３、熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。 二、二、          实验原理含有较多钙盐

2、和镁盐的称为硬水。水的硬度以中折合成来计算，每升中含10mg为１度。测定水的硬度就是测定水中的含量。一般把小于的称为很软的水，称为软水，称为中等硬水，称为硬水，大于称为超硬水。生活用水的总硬度一般不超过。各种工业水对硬度有不同的要求。水的硬度是水质的一项重要指标，测定水的硬度有十分重要的意义。在pH值为10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，得出其总量。铬黑T和EDTＡ都能与形成配合物，其稳定性顺序为：CaY2-＞MgY2＞MgIn-＞CaIn- 因此，加入铬黑T后，它先与部分配合成而

3、使溶液呈酒红色。当滴加EDTA标准溶液时，EDTA首先与游离的配位，其次与游离的配位，生成无色的配合物。化学计量点时，EDTA夺取中的，使铬黑T游离出来，溶液由酒红色变为纯蓝色，指点示达到终点。滴定前：化学计量点前：化学计量点时：根据消耗的EDTA标准溶液的体积及浓度，由下式计算出水的硬度:水的硬度 三、三、          实验用品１、１、            仪器酸式滴定管（50ml）；烧杯(100ml,250ml)；表面皿；锥形瓶；移液管(25ml,50ml)；容量瓶(250ml)；量筒(10m

4、l,50ml)；台天平；聚乙烯塑料瓶（500ml）。１、２、            药品EDTA二钠盐；金属；缓冲溶液（pＨ＝10）；HCl溶液(1:1)；；铬黑T指示剂 二、四、          实验步骤１、１、            EDTA标准溶液的配制及标定在台天平上称取EDTA二钠盐，加热溶解后稀释至500ml，摇匀，贮于聚乙烯塑料瓶中（如混浊应过滤）备用。准确称取处理过的金属Zn，置于100ml烧杯中，加入溶液，盖好表面皿，使Zn完全溶解。以少量蒸馏水冲洗表面皿，将溶液定量转入250ml容量

5、瓶中，加稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取此溶液ml于250ml锥形瓶中，逐滴加入1:1至开始出现Zn白色沉淀为止，再依次加入10ml的氨性缓冲液，20ml蒸馏水，少许(约0.1g)铬黑T指示剂，摇匀。然后用待标定的EDTA溶液滴至溶液由紫红色变为纯蓝色，记下所消耗的EDTA溶液的体积。平行测定3次，计算EDTA溶液的准确浓度。２、２、            水的总硬度的测定用移液管移取水样50.00ml于250ml锥形瓶中，加入5ml缓冲溶液，加少许(约0.1g)铬黑T指示剂，摇匀。用EDTA标准溶液滴定至

6、溶液由紫红色变为蓝色，记录EDTA的用量。平行测定３次。三、五、          数据处理 水的总硬度的测定测定（标定次数）ＩIIIIIEDTA标定EDTA溶液终读数（ml）   初读数（ml）   用量(ml)   浓度   浓度平均值 硬度测定EDTA标准溶液终读数(ml)   初读数(ml)   用量(ml)   计算水的硬度（）   水的硬度平均值（）    一、六、          思考题 １、１、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH=10。２、２、从的值，比较它们的稳定性，如何用EDTA

7、分别测定混合溶液中的含量？二、七、          注意事项及试剂配制１、１、配位反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时更宜缓慢滴定并充分摇动。２、２、测定水的硬度时，少量铁，铬，锰等离子有干扰，可加１~3ml1:2三乙醇胺水溶液以掩蔽之。３、３、若水样中含有微量，指示剂终点变色不清楚应先在水样中加0.5~4.5ml2%溶液，使之生成CuS沉淀加以掩蔽。４、４、铬黑T指示剂。0.5g铬黑Ｔ加0.5g盐酸羟胺溶于100ml95%酒精。此指示剂仅可保存数天。５、５、金属Ｚn(A.R)。先用处理数

8、分钟，以除去其表面氧化物，再用冲洗数次除去HCl，最后用漂洗，置空气中干燥约1h备用。６、６、缓冲溶液（pH=10）。称取54g溶于，加入350ml（约）,用蒸馏水稀释至1L。７、７、铬黑Ｔ指示剂。先将100g在下烘干，磨细后加入１g铬黑T指示剂，再研磨混合均匀，保存在棕色广口瓶中备用。８、fdsfdsfdsafdasfdasfdasfdasfdsafd