2018届高考化学大一轮复习 第8章　水溶液中的离子平衡 8-4a(01)

《2018届高考化学大一轮复习 第8章　水溶液中的离子平衡 8-4a(01)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案　D解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，

2、溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2．[2017·西安八校联考]25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法正确的是(　　)A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5m

3、ol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案　D解析　AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。3．实验：①0.1mo

4、l·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案　B解析　由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、

5、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag＋，B错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。4．常温下，向含有c(H＋)＝1mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1的100mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2＋、Fe3＋的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液

6、中离子浓度小于10－5mol·L－1时认为沉淀完全)(　　)A．pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应B．Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]C．pH＝4时溶液中的阳离子为H＋和Cu2＋D．加入4.8gNaOH时，Fe3＋、Cu2＋沉淀完全答案　D解析　A项，pH在0～2之间时，溶液中只发生H＋与OH－的中和反应，错误；B项，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝0.04mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－2mol·L－1)3＝4.0×10－38；Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)

7、·c2(OH－)＝0.04mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－5mol·L－1)2＝4.0×10－20，故Ksp[Fe(OH)3]

8、生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀答案　D解析　由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结