氧化铁 三氧化二铁

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1、氧化铁三氧化二铁化学性质　　ferricoxid化学式：Fe2O3稳定性　　稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。溶解性　　不溶于水，不与水反应。氧化性　　（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。物理性质　　式量：160　　性状：红棕色粉末　　相对密度(水=1)：5.24　　熔点：1565℃　　存在形式：矿物：赤铁矿、赭石　　别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈　三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。　　α型晶胞结构：　标准生成焓　　-824.2kJ/mol　　CASRegistryNumber:　　1309-37-1制法　　4Fe+6H20+3O2=4Fe(

2、OH）3　　在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。　　在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：　　负极：2Fe-4e-=2Fe2+　　正极：2H2O+O2+4e-=4OH-　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。　　在此之后继续反应：　　Fe2+2OH-=Fe(OH)2　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　2Fe(OH)3+nH2O=2Fe

3、2O3·nH2O+3H2O　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。　　方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用途　　1.其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中　　2.可做催化剂　　3.玻璃、宝石、金属的抛光剂　　4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温)Fe3O4+8Al==(高温）4Al2O3+3Fe铁的其它氧化物　　氧化亚铁、四氧化三铁(在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe

4、+2O2=点燃=Fe3O4Fe2O3与Fe3O4的区别　　有三种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁)。　　氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。　　氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。　　四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2

5、，偏铁酸亚铁盐]　　铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水

6、起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在

7、400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。