【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】8.3盐类的水解

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1、第三节　盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。(中频)　盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性5.水解离子方程式的

2、书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子

3、方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。　盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因　素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×

4、”)。(1)盐类水解一定促进水的电离(　　)(2)盐溶液显碱性，一定是由水解引起的(　　)(3)盐类水解为可逆过程(　　)(4)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子的种类增多(　　)(5)pH＝5的NH4Cl溶液中水电离产生的H＋浓度为10－9mol/L(　　)(6)pH＝9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等(　　)【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×2．对于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向右“→”、向左“←”、增大“↑”，减小“↓”)平衡移动c(H＋)c(NH)升高温度加水稀释通入少量

5、HCl加入少量NaOH固体加入固体NH4Cl【答案】　→↑↓；→↓↓；←↑↑；→↓↓；→↑↑3个特点：(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般很微弱。4条规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。3项注意：(1)水解方程式一般用“”连接。(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。(3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。3个外部因素：温度、浓度、外加酸碱。盐类水解的特征及其规律1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。

6、2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(4)相互促进水解的盐>单独水

7、解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。　(2013·安徽池州市模拟)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②【解析】　酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>

8、①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－