【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】8.4难溶电解质的溶解平衡

《【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】8.4难溶电解质的溶解平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第四节　难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。(中频)　溶解平衡1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质3．特点4．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)(2)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。　沉淀

2、溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法实例离子方程式调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH沉淀剂法除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋2.沉淀的溶解(1)含义减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法实例方法实例离子方程式酸溶解法CaCO3溶于盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O盐溶液溶解法Mg(OH)2溶于NH4Cl(溶液)Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O3.沉淀的转化(1)实

3、质：难溶电解质溶解平衡的移动。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。例如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。(2)应用：①锅炉除垢。将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。②矿物转化。CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)不同电解质在水中的溶解度差别很大(　　)(2)沉淀溶解平衡不受外界条件的影响(　　)(3)生成沉淀的离

4、子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小(　　)(4)难溶电解质的溶解达到平衡时，固体的量不再减小(　　)(5)达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度一定相等(　　)【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×2．(1)AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合。溶液中是否有AgCl沉淀生成(通过简单计算回答)__________________________________________________。(2)怎样除去AgI中的AgCl：

5、___________________________________________________。【答案】　(1)c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001mol·L－1×0.001mol·L－1＝10－6mol2·L－2>Ksp，有沉淀生成(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI沉淀溶解平衡的2个特征：(1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。(2)固体的质量或离子浓度保持不变。1个表达式：对于溶解平衡，MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，其Ksp＝cm(Mn＋)·cn(A

6、m－)。溶度积规则中的3个关系：QcKsp—溶液过饱和，有沉淀析出。2个应用：①沉淀的溶解与生成；②沉淀的转化。影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。(1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的粒

7、子或气体时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件移动方向c(Ag＋)Ksp升高温度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大不变加入Na2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变　(双选)(2013·江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是(　　)A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(

8、Mn2＋)＝c(CO)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO)【解析】　结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳