2018届高考化学大一轮复习 第2课时　化学物质及其变化 2-3a(1)

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1、时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　)A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案　C解析　每生成1molO2，反应③中转移2mol电子，反应④中转移4mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。2．[2017·安徽合肥高三

2、质检]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是(　　)A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole－转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol答案　D解析　在3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF的反应中，Br元素和O元素的化合价发生变化，A错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO3和O2，B错误；3molB

3、rF3参与反应，有2molBr得到6mole－，故1.5molBrF3参与反应，有3mole－转移，C错误；5molH2O参加反应，只有2molH2O作还原剂，2molH2O失去4mole－，只还原了molBrF3，所以1.5molH2O参加反应时，H2O还原了0.4molBrF3，D正确。3．[2017·兰州一中高三测试]水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法中正确的是(　　)A．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原B

4、．该反应中只有Fe2＋是还原剂C．每生成1molFe3O4转移2mol原子D．反应方程式中化学计量数x＝2答案　A解析　分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：＋2→＋，S：＋2→＋，O2中O：0→－2，由此可知Fe2＋、S2O为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1molO2时，3molFe2＋被氧化，A项正确；每生成1molFe3O4，消耗1molO2，得到4mol电子，而Fe2＋失去2mol电子，S2O失去2mol电子，则每生成1molFe3O4转移4mol电子，C项错误；根据离子方程

5、式的电荷守恒可知x＝4，D项错误。4．[2017·江西上饶高三质检]下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(　　)A．氧化性：MnO2>SO>IO>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D．NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2

6、SO3)>c(SO)答案　C解析　由反应②可确定氧化性：IO>SO，A项错误。在反应①中，NaI中的I－变成I2，其化合价升高，碘元素被氧化，I2是氧化产物；在反应②中，IO被还原为I2，化合价降低，I2是还原产物，B项错误。反应①中2I－I2，生成1molI2需转移电子2mol；反应②中，IO中碘的化合价为＋5，所以2IOI2，生成1molI2需转移电子10mol，故反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，C项正确。NaHSO3溶液中存在以下平衡：①HSO＋H2OH2SO3＋OH－、②HS

7、OH＋＋SO，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度，所以c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D项错误。5．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是(　　)A．氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋浓度C．在

8、KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂D．在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气答案　A解析　在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4溶液生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在滤液中加入少量铋酸钠粉末，溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3>KMnO4；另取少量酸性K