下册化学第十单元《酸和碱》复习

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1、第十单元酸和碱复习酸碱指示剂1.指示剂在不同性质的物质中的颜色物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________无色酚酞溶液__________无色红色蓝色紫色无色红色酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色油状液体有刺激性气味无味常见酸盐酸硫酸敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途有白雾无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等2.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把______

2、_沿着______,_______加入到_____，并用_________不断搅拌以防止_________________________________________________。浓硫酸水中浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅器壁缓缓玻璃棒3.酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________铝和稀硫酸：____________________________

3、____(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_____________________________变红色不变色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：___________________________硫酸和氢氧化钡：__________________

4、___________(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3【思考】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶

5、质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。巩固练习尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式1.______________________________2.____________________

6、__________如果加入的酸过量，写出还会发生那些的化学方程式1.______________________________2.______________________________CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色、态溶解性烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体易溶于水，并放出

7、大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性腐蚀性制法(写化学方程式)用途有强腐蚀性有较强腐蚀性CaO+H2O==Ca(OH)2易吸收水分而潮解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氢氧化钠固体暴露

8、在空气中：_______________________。氢氧化钠与二氧化硫的反应：________________________变蓝色变红色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2OSO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(3