实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

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1、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验指导白色的硫酸铜粉末：１、认识硫酸铜晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O２、认识硫酸铜：常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体，它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。反应式：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O（白色）　　　　（蓝色）常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、“蓝矾”，它的化学式为CuSO4·5H2O。它是一种结晶水合物（结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物（1

2、）、CuSO4·5H2O在常温下是一种比较稳定的结晶水合物３、认识硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的化学性质（2）、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O加热至258℃左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（CuSO4）。受热时失去结晶水的过程可表示如下：CuSO4·5H2O258℃CuSO4+5H2O（蓝色）（白色）实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量目标：1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识。3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。品材：天平、研钵、

3、铁三角架、石棉网、坩埚、坩埚钳、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体。坩埚三角架实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验设计思路：结晶水的质量==硫酸铜晶体质量—硫酸铜质量硫酸铜晶体中结晶水的质量分数==结晶水质量硫酸铜晶体质量==硫酸铜晶体质量—硫酸铜质量硫酸铜晶体质量1、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O加热至258℃左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（CuSO4）CuSO4·5H2O258℃CuSO4+5H2O（蓝色）（白色）2、根据加热前后的质量之差，可求算出硫酸铜晶体中结晶水的质量。3、从而再求算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数二、实

4、验步骤1、研磨将块状硫酸铜晶体研细2、称空坩埚（洁净而干燥）质量m1克4、加热把坩埚置于石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止。然后将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量记录数据。6、计算5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g）3、称坩埚及晶体总质量m2克加热次数1234加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量m3m4m5m6硫酸铜晶体中结晶水的质量分数==m2—m6m2—m1讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量

5、测定实验记录的数据。根据上述数据计算：（1）硫酸铜晶体的质量为，硫酸铜晶体中结晶水的质量为，胆矾中结晶水的质量分数为__________。（2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值为多少？（3）比较：结果是偏低还是偏高？______________。m1m2m340%偏高（4）请你分析其中的偏差是由哪些因素导致的？2.5克1.0克硫酸铜晶体中结晶水的质量分数==5H2OCuSO4·5H2O==90250==36%6.9实验偏差分析：上述实验中设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3。从上

6、面看出：凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。硫酸铜晶体中结晶水的质量分数==m2—m3m2—m1偏高偏低偏高偏高偏低偏低偏高操作步骤加热时晶体溅出加热不充分加热温度过高部分硫酸铜分解坩埚不干燥晶体中含有易分解的杂质在空气中冷却晶体中含有不分解的杂质回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体中的结晶水的质量分数为：______

7、_____。（2）若实验过程中出现下列情况对结晶水含量的测定有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末__________；②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出__________________；③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重_________________。偏大偏大偏小四、实验习题m2—m3m2—m1