化学工具性知识4——分析物质化学性质的工具

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1、第四讲化学工具性知识4分析物质化学性质的工具——氧化还原反应物质的化学性质热稳定性各类物质具有的通性氧化性还原性特性（如漂白性）说出你学过的CO2的所有化学性质！1、与H2O的反应2、与碱性氧化物（如Na2O)的反应3、与碱（如NaOH）的反应4、与碳的反应氢氧燃料电池电动自行车甲醇燃料电池电源氢气在氧气中燃烧的现象发光放热有水生成此反应为氧化还原反应氢气与氧气组成的燃料电池中的电从哪里来的？真的能产生电吗？用实验来验证电从哪里来的？有电流就有电电子的定向移动形成电流原子核外有电子当两原子相互靠近时，受原子核的电性作用，电子发生了定向的运动，形成了电流

2、该反应的实质是电子的定向移动2H2+O2=2H2O该反应是氧化还原反应该反应的实质是原子核外的电子发生了定向移动氧化还原反应的定义：把有电子转移的化学反应就叫做氧化还原反应。电子转移导致原子核外的电子数目改变以反应2Ｈ２＋O2２Ｈ2O为例：H原子和O原子又是经过怎样的变化形成Ｈ2O的呢？其中：HHOO点燃0+10-2被氧化化合价升高被还原化合价降低电子转移导致原子核外的电子数目改变导致元素的化合价改变氧化还原反应的特征同一元素的化合价在反应前后发生了改变这是判断是否为氧化还原反应的依据！元素的原子失去电子（或偏离）元素的原子得到电子（或偏向）“

3、化合价升降”与“电子得失”以及“氧化还原反应”三者之间的关系？化合价升高被氧化化合价降低被还原从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向氧化还原反应：有化合价改变的反应本质上是：有电子得失的化学反应氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原元素化合价降低，得到电子（或电子对偏移）（或电子对偏离）（或电子对偏向

4、）电子转移（电子得失或偏移）氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性练习下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的

5、物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O33.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[

6、结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图(1)：化合反应分解反应复分解反应置换反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：非氧化还原反应交叉分类图(2)化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2M

7、nO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属

8、：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO