高考一轮复习：氧硫及其化合物练习

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1、龙海五中黄炳源老师一轮复习辅导练习18050757016氧、硫及其化合物一、选择题：1.（2016上海卷）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性2．（2016江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

2、D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3．(2015·山西省大同)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是(　　)A．③和④B．①和②C．①③④D．①和④4．(2015·湖南雅礼中学高三月考)一瓶可能变质了的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，发现有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此，下列结论中正确的是(　　)A．加入硝酸后的沉淀一定是BaSO4B．加入Ba(NO3)2溶液后

3、所产生的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验证明Na2SO3已部分被氧化D．只有将稀硝酸改成稀盐酸方可确定Na2SO3是否被氧化5．(2015·湖南省十三校高三联考)关于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4，下列说法正确的是(　　)A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO既不是氧化产物也不是还原产物C．1molCuSO4还原了molSD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶36．(2015·湖北联考)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　)A．滴定法：用酸性KMn

4、O4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰－石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏7．(2015·江西六校3月联考，9)由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na2S2O3的有关判断，不正确的是(　　)A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐与H2SO4反应有气体生成C．该混盐溶液中加入BaCl2

5、可以生成白色沉淀D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32gS转移2NA个电子8．(2015·武昌元月调研)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀龙海五中黄炳源老师一轮复习辅导练习180507570169．(2015·兰

6、州实战)某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。pH＝8下列说法正确的是(　　)A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D．实验②说明Na2S2O3具有还原性10.（2016上海卷）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4

7、.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：411．（2016北京卷）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性12.(2016上海)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（）A.a、b

8、两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含