化学《物质构成的奥秘》复习

《化学《物质构成的奥秘》复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《物质构成的奥秘》专题复习临沂考情分析考试热点考查年份考查形式题号考频1.分子的性质2015年选择题第13题3年3考2014年选择题第13题2013年选择题第3题2.原子的结构2015年选择题第16题3年2考2014年填空与简答题第22题3.元素和元素周期表2013年选择题第9题3年1考4.分子、原子、离子、元素与物质之间的关系2013年填空题第21题3年2考复习目标（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分。（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道元素的简

2、单分类，初步认识元素周期表。（4）能运用一些常见元素的化合价，用化学式表示物质的组成。小试牛刀下列说法正确的是（）A有一种元素组成的物质一定是单质B.纯净物一定由同种分子构成C.由同种分子构成的物质一定是纯净物D.含有氧元素的化合物一定是氧化物c思考与讨论一1.如何区分“组成”和“构成”？2.你能对所学物质进行分类吗？3.如何从微观角度区分纯净物和混合物，物理变化和化学变化？物质组成、构成的说法：2.物质是由________构成的3.分子是由_____构成的4.一个分子是由________构成的分子、原子、离子元素原子若干个原子1.物质是由_____组成的知

3、识点一--物质的多样性和物质的组成物质纯净物混合物单质化合物金属单质（如FeCu）非金属单质（如CHeO2）氧化物(如：H2O)酸（HCl）碱(NaOH)盐(NaCl)有机物无机物物质的分类概念区分纯净物----（宏观）由一种物质组成（微观）由同种分子构成混合物-----（宏观）由不同种物质组成（微观）由不同种分子构成物理变化----（宏观）没有新物质生成的变化（微观）没有新分子生成的变化化学变化----（宏观）有新物质生成的变化（微观）有新分子生成的变化思考与讨论二1.哪些物质分别由分子、原子、离子构成？如何用符号表示各物质？2.分子的基本性质有哪些，原子

4、的结构？如何表示原子？3.分子、原子、离子之间分别有哪些联系和区别？分子原子离子金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaOH、NaCl等表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号1、分子、原子、离子的表示方法非金属气体单质和非金属化合物金属单质稀有气体固态非金属单质绝大多数的碱和盐H2、O2、N2H2O、CO2等知识点二构成物质的微粒分子的基本性质4、同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同1、分子体积小，质量小；2、分子在不停地运动；温度越高，运动速率越快3、分子之间有间隙；原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定

5、原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子原子的结构电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图2、分子与原子的区别和联系本质区别：相互联系:在化学变化中分子可以再分，原子不可再分在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新的分子。原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）3、原子和离子的区别和联系4、化学符号周围数字表示的意义+-△R△+-△R表示微粒个数表示

6、元素化合价数值、正负一个离子所带电荷的数值、正负一个分子中所含原子的个数△2H2表示２个氢分子表示每个氢分子中含有２个氢原子Fe2+表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷Fe+2表示铁元素显+2价OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的由原子团构成的离子1．周期：每一个横行称为一个周期，共七个周期。2．族：每一个纵行称为一个族，共16个族（8.9.10行为一族）3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数知识点三元素和元素周期表26铁Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号元素周期表所能提供的信息构成②组成元素物质分子

7、原子离子宏观（只讲种类，不讲个数）微观（既讲种类又讲个数）知识结构构成得失电子谢谢大家