《CH4缓冲溶液》PPT课件

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1、缓冲溶液第四章BufferSolution缓冲溶液及缓冲机制第一节一、缓冲溶液、缓冲作用H2O0.01molpH＝7.00pH＝2.00HCl△pH＝-5[实验一]1LH2O0.01molpH＝7.00pH＝2.00HCl△pH＝-5[实验一]HAc+NaAc(0.1mol·L-1)pH＝4.75pH＝4.66HCl0.01mol△pH＝-0.09具有抗酸作用缓冲溶液及缓冲机制H2O0.01molpH＝7.00pH＝12.00NaOH△pH＝5[实验二]缓冲溶液及缓冲机制H2O0.01molpH＝7.00pH＝12.00NaOH△pH＝5[实验二]HAc+NaAc(0

2、.1mol·L-1)pH＝4.75pH＝4.84NaOH0.01mol△pH＝0.09具有抗碱作用1L缓冲溶液及缓冲机制■缓冲作用——在加入少量的强酸、强碱或稍加稀释后仍能保持其pH值基本不变的作用。■缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。缓冲溶液及缓冲机制缓冲液的特点是其pH值不易受外界影响而发生明显改变，即溶液pH值比较稳定。缓冲液的pH值比较恒定的特点在医学上有着广泛的应用。缓冲溶液由HB~B-组成组成条件：①HB与B-为共轭酸碱对且存在质子转移平衡②二者有足够的浓度例：(1)0.1mol·L-1HAc(2)0.1mol·L-1NaAc(3)0.1mol·L-1HAc

3、+0.1mol·L-1NaAcHBAc-B-二、缓冲系的组成缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液由HB~B-组成组成条件：①HB与B－为共轭酸碱对且存在质子转移平衡②二者有足够的浓度一、缓冲系的组成缓冲溶液及缓冲机制HB~B－称为缓冲系（或缓冲对）常见缓冲系（共轭酸碱对）缓冲系pKaH3PO4—NaH2PO4HAc—NaAcH2CO3—NaHCO3NaH2PO4—Na2HPO4NH4Cl—NH3CH3NH3+Cl—CH3NH2Na2HPO4—Na3PO42.124.756.377.219.2510.712.67共轭酸共轭碱缓冲溶液及缓冲机制三、缓冲作用机制■HAc～NaAc的缓

4、冲机制■HAc～NaAc的缓冲机制HAc+H2OH3O++Ac-缓冲作用机制■HAc～NaAc的缓冲机制HAc+H2OH3O++Ac-NaAcNa++Ac-pHH+基本不变缓冲作用机制■HAc～NaAc的缓冲机制HAc+H2OH3O++Ac-NaAcNa++Ac-pHOH-基本不变+H2O缓冲作用机制■HAc～NaAc的缓冲机制HAc+H2OH3O++Ac-pH基本不变OH-H+抗碱成分抗酸成分问题：①血液中存在多种缓冲对：H2CO3HCO3-,H2PO4-_HPO42-，HnP-Hn-1P-，其中以H2CO3-HCO3-最重要，试以其为例，说明血液具备缓冲作用的原因

5、。（血液正常pH值7.4±0.05，若pH<7.35酸中毒，pH>7.45碱中毒）HB+H2OH3O++B-MBM++B-[H3O+]＝Ka×———[HB][B-]-lg-lgpH＝pKa+lg———[HB][B-]平衡浓度缓冲溶液pH值的计算pH＝pKa+lg——[HB][B-]（1）pH＝pKa+lg———[共轭酸][共轭碱]此式为计算缓冲溶液pH值的Henderson-Hasselbalch方程式缓冲溶液pH值的计算HB+H2OH3O++B-MBM++B-同离子效应：[H3O+]很小即：HB离解很少CHB≈[HB]CB-≈[B-]缓冲溶液pH值的计算HB+H2O

6、H3O++B-MBM++B-pH＝pKa+lg———CHBCB-初始浓度(1)pH＝pKa+lg——[HB][B-]平衡浓度(2)缓冲溶液pH值的计算HB+H2OH3O++B-MBM++B-（2）pH＝pKa+lg———CHBCB-缓冲溶液pH值的计算（2）pH＝pKa+lg——CHBCB-同一溶液中：VHB=VB-·VB-·VHB（3）pH＝pKa+lg———nHBnB-缓冲溶液pH值的计算（1）pH＝pKa+lg——[HB][B-]（2）pH＝pKa+lg———CHBCB-（3）pH＝pKa+lg———nHBnB-混合后的浓度缓冲溶液pH值的计算小结：缓冲溶液是一

7、定浓度的共轭酸和共轭碱的混合液(2)Ka为共轭酸的酸常数(3)或或称为[HB][B-]CHBCB-nHBnB-缓冲比缓冲溶液pH值的计算讨论：（1）缓冲液pH值取决于Ka及缓冲比；（2）缓冲比[B-]/[HB]=1时，pH=pKa（3）同一缓冲系溶液，Ka一定，pH值取决于缓冲比（4）抗稀释（5）抗酸、抗碱？以例说明。例:已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3H3PO4~H2PO4-HPO42-~PO43-H2PO4-~HPO42-HPO42-H3PO4H2PO4-H2PO4HPO42-PO43-Ka1Ka2Ka3pH=pKa1+lg[H2PO