高中化学课堂笔记----化学必修1

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志�如酒精、汽油——易然液体�浓H2SO4、NaOH�强酸碱�——腐蚀品化学实验安全1、�1�做有毒气体的实验时�应在通风厨中进行�并注意对尾气进行适当处理�吸收或点燃等�。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯�尾气应燃烧掉或作适当处理。�2�烫伤宜找医生处理。�3�浓酸撒在实验台上�先用Na2CO3�或NaHCO3�中和�后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上�宜先用干抹布拭去�再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗�然后请医生处理。�4�浓碱

2、撒在实验台上�先用稀醋酸中和�然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上�宜先用大量水冲洗�再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中�用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。�5�钠、磷等失火宜用沙土扑盖。�6�酒精及其他易燃有机物小面积失火�应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯�1、分离的方法�①过滤�固体(不溶)和液体的分离。②蒸发�固体(可溶)和液体分离。③蒸馏�沸点不同的液体混合物的分离。④分液�互不相溶的液体混合物。⑤萃取�利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同�用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提

3、纯��1�粗盐的成分�主要是NaCl�还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质�2�步骤�①将粗盐溶解后过滤�2�2�2�2②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg�2��)溶液后过滤�③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调pH=7得到NaCl溶液�④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键��ⅰ�Na2CO3在BaCl2之后��ⅱ�盐酸放最后。3、蒸馏装臵注意事项�①加热烧瓶要垫上石棉网�②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处�③加碎瓷片的

4、目的是防止暴沸�④冷凝水由下口进�上口出。4、选用萃取剂应符合原则�①萃取剂不能与被萃取的物质及原溶剂反应�②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。③被萃取的物质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度用CCl4萃取碘水中的碘时�溶液分为两层�上层液体显无色或淡黄色�没有萃取完全��下层液体显紫红色。�密度�水

5、O4�BaSO4↓�2.Cl��用AgNO3溶液、稀硝酸检验�加AgNO3溶液有白色沉淀生成�再加稀硝酸沉淀不溶解�原溶液中一定含有Cl�����或先加稀硝酸酸化�再加AgNO3溶液�如有白色沉淀生成�则原溶液中一定含有Cl。Ag�Cl�AgCl↓。2�3.CO3��用BaCl2溶液、稀盐酸检验�先加BaCl2溶液生成白色沉淀�再加稀盐酸�沉淀溶解�并生成无色无味、2�能使澄清石灰水变浑浊的气体�则原溶液中一定含有CO3。1第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量�n�是国际单位制中7个基本物理量之一。表示含有一定数目粒子的

6、集体的物理量。2、五个新的化学符号�概念、符号定义注意事项物质的量�衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位�只能用来衡量微观粒n子集体的物理量子�原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时�要指明粒子的种类。�1阿伏加德罗常数�1mol任何物质NA有单位�mol或/mol�读作每摩尔�23�1NA所含粒子数。NA≈6.02×10mol。摩尔质量�单位物质的量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时�在数值上与M质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变

7、化而变气体摩尔体积�单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。Vm体所具有的体积②在标准状况下�0℃�101KPa�1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下�Vm≈22.4L/mol物质的量浓度�单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积�将1L水溶解溶质或者C含某溶质B物质气体�溶液体积肯定不是1L。的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系�n=m/M=N/NA=V/Vm=cV溶液4、阿伏伽德罗定律�同温同压下�相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。5、溶液稀释公式��

8、根据溶液稀释前后�溶液中溶质的物质的量不变�C浓溶液V浓溶液�C稀溶液V稀溶液�注意单位统一性�一定要将mL化为L来计算�。6、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示�①质量分数W�②物质的量浓度C。3质量分数W与物质的量浓度C的关系�C=1000ρW/M�其中ρ单位为g/cm�3已知某溶液溶质