人教版化学选修3单元小结 第3章 晶体结构与性质new

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1、晶体结构和性质本章小结总结：晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。下表内容是本章的重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。比较四种晶体类型晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力或化学键类型离子键共价键分子间作用力金属键熔点、沸点较高很高低高低悬殊硬度大很大小差异大延展性差差差强导电性差(水溶液、熔融态能导电)差差强水溶性大多易溶难溶相似相溶不溶或

2、与H2O反应典型实例NaCl金刚石、二氧化硅等冰、干冰Na、Fe物质类别大部分盐、碱、金属氧化物等离子化合物部分非金属单质或化合物大多非金属单质、气态氢化物、大多非金属氧化物、酸、大多有机物金属【例1】(2011·海南化学，19)Ⅱ.铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________；(3)SO

3、42－的立体构型是________________，其中S原子的杂化轨道类型是________________；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的

4、结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________________。【例2】(2011·江苏化学，21A)A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molY2X2含有σ键的数目为________。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等

5、电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________________。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是________________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________________。[解析]A：X是形成化合物种类最多的元素——C元素或H元素；Y原子基态最外层是内层电子总数2倍，则Y是C元素，其原子结构示意图为，则X一定为H元素。Z原子电子排布式为1s22s22p3，则Z为N元素；W的原子序数为29，则为Cu元素。(1)Y2X2分子为C2H2。结构式为H—C≡C—

6、H，C原子杂化类型为sp杂化。每分子C2H2中σ键为3个，则1molC2H2分子中含σ键为3mol或3NA个。(2)NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只有范德华力，所以NH3分子沸点高于CH4。[答案](1)sp杂化3mol或3×6.02×1023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])总结：1.由晶体结构来确定首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：SiO2＞NaCl＞CO2(干

7、冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO2。②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如：金刚石＞金刚砂＞晶体硅原因：rC－C＜rC－Si＜rSi－Si④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。ⅰ.分子组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如：F2＜Cl2＜Br2＜I2ⅱ.若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔、沸点越低；特殊情况下分子越对称，则熔点越高。如：沸点：因而应注意，并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的。熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。ⅲ.若

8、分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，