《化学肥料中的主角》PPT课件

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1、5.4化学肥料中的主角1、氮气主要存在在大气中，约占大气体积的78%。（游离态）2、氮元素也以化合态存在于无机物和有机物中。（化合态）资料：氮元素的存在1、氮分子的结构电子式：结构式：2、氮气的化学性质在通常情况下，氮气的化学性质很稳定。一、氮气和氮肥（共价叁键，破坏它需要很高能量）（三对共用电子对）在高温或放电条件下，氮分子能获得足够的能量，与许多物质（氢气、氧气、金属等）发生化学反应。试写出有关的化学方程式？2、氮气的化学性质1、与氢气的反应：2、与某些金属的反应：3、与氧气的反应：3NO2+H2O2HNO3+NO氮元素的化合价有：-3、0、

2、+1、+2、+3、+4、+53、氮的固定（3种途径）（1）定义：把大气中游离态的氮气转化成氮的化合物的过程称为氮的固定。（2）固氮的途径：a、生物固氮b、大气固氮c、工业固氮为什么大气中的大量氮气不能被大多数植物吸收呢?怎样将游离态的氮气转化成氮的化合物呢?无色、无味的气体；沸点很低，常用作冷冻剂；（沸点：-196°C）难溶于水。4、氮气的物理性质1、利用氮气的稳定性：2、利用氮气的沸点很低：（1）作保护气；（2）充填灯泡；（3）水果保鲜，贮存粮食；（4）保存重要档案，防止霉蛀；（1）深度冷冻保存物质；（作冷冻剂）（2）某些材料在液氮的处理下，获

3、得超导性能；3、利用化学性质：工业上合成氨；制造硝酸等。（氨和硝酸是制造氮肥、炸药等的原料。）5、氮气的用途氮气（N2）氨气（NH3）铵盐（含NH4+）5.4化学肥料中的主角电子式：结构式：1、氨分子的电子式和结构式：氨分子的空间结构：二、氨气2、氨的物理性质：(1)存在：自然界中的氨主要由动植物体内的蛋白质腐败产生的。(2)物理性质：（1）无色、有刺激性气味的气体；（3）密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L；（4）氨极易液化。常作制冷剂。可做喷泉实验（2）极易溶于水；（1体积水中能溶解约700体积的氨气）氨气溶于水后形成氨水；3、氨的化

4、学性质：（1）氨与水的反应：问题：氨水中含有哪几种微粒？分子：离子：说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。很重要！（2）氨与氧气的反应：（氨的催化氧化）实验：记住实验现象！工业上制硝酸的基础。（3）氨与酸的反应：【课堂实验】浓氨水和浓盐酸接近，观察现象。结论：氨与酸溶液反应，生成铵盐。氨跟强酸溶液反应的本质是什么？4、氨的用途：（1）制冷剂——因为氨极易液化。（2）是重要的化工原料——因为氨能与许多物质反应。小结一、氨分子的电子式和结构式：二、氨的物理性质：极易溶于水；氨易液化。三、氨的化学性质：1、氨与水的反应：2、氨与酸的反应：结论：氨与酸溶液

5、反应，生成铵盐。3、氨与氧气的反应：（氨的催化氧化）四、氨的用途：（1）制冷剂（2）是重要的化工原料三、铵盐1、铵盐都是晶体，能溶于水。（物理性质）2、铵盐的化学性质：（1）铵盐的热分解：实验碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成晶体碘；氯化铵受热分解生成的气体遇冷仍变成氯化铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？？思考（2）铵盐与碱的反应：实验利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。应用一：如何检验NH4＋？加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含有NH4＋？不加热可以吗？应用二：氨气的实验室制法碘受热变成蒸气

6、，蒸气遇冷又变成晶体碘；氯化铵受热分解生成的气体遇冷仍变成氯化铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？？思考思考△在农村，为了识别化肥中的铵态氮肥（铵盐），常用白色化肥和熟石灰混合，闻一下气味，有刺激性气味的，可推知是铵态氮肥。这种简便的测试方法，是应用了铵盐的什么性质？实验注意铵态氮肥在贮存和施用时，不可以跟碱性物质混合，否则会降低肥效。作业：1、化学练习P/11（第一课时）2、化学练习P/12（第二课时）3、化学练习P/13（第三课时）