高三化学硫和氮的氧化物

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1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物新人教版同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？1月1日的空气质量日报区域雨花全市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空气质量状况良良首要污染物可吸入颗粒物可吸入颗粒物今年累计优良天数228237去年同期优良天数198223今年累计优良率%80.5783.45去年同期优良率%70.2178.52去年同比上升百分点1

2、0.364.93全市6个监测点优良率提升排序3超标天数中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102一、二氧化硫和三氧化硫1.硫（存在……）（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化学性质S+O2==SO2S+Fe==FeS点燃△2.二氧化硫思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)实验4-7二氧化硫溶于水有毒看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、

3、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质SSS（SO2）S-20+4+6思考2：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？还原性氧化性加还原剂如H2S等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等（１）SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化学性质SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2+H2OH2SO3（亚硫

4、酸）（可逆号）特点正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存。亚硫酸酐请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。（2）具有漂白性(特性)原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（3）既有氧化性，又有还原性探究2：怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性？★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2==2SO33.三氧化硫——针状晶体在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一

5、种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:思考与交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）还原性：N2+O2======2NO放电或高温N2通常状况下，N2的化学性质不

6、活泼。2NO+O2=2NO21.NO物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：（因此，NO不能与O2大量共存）NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2.NO2物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2

7、O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧气2H2O2=2H2O+2O2↑3将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？2NO+O2=2NO2+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害这正是工业文明带来的新课题!我国其它酸