分子的立体构型教案

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1、《分子的立体构型》教案授课人：龚韦韦一、教学目标1、知识技能：①正确理解价层电子对互斥理论。②学会分析分子的立体构型③理解分子的杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式2、能力培养：①通过价层电子对互斥理论的学习，提升学生化学理论素养。②通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高用数学的思想解决化学问题的能力。二、考纲要求：1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。2、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。3、了解简单配合物的成键情

2、况。三、重点难点分子的立体构型和价层电子对互斥理论四、教学策略和手段探究式教学法、模型构造、学生自主学习、多媒体五、课前准备课件制作、学案六、教学过程【情景再现】CH4分子形成C的基态2s2p激发态2p2s正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28′【考点解读】考点一.杂化轨道理论1、杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化2、杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道3、杂化轨道类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角

3、形BF3sp34109°28′正四面体形CH4例题：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图（1）指出分子中共价键的类型及数目？（2）在图中用小红点标出孤对电子。（3）在此基本单元中，采取SP3杂化的原子为，采取SP2杂化的原子为；【总结】要判断杂化类型必须要知道原子价层电子对的情况，即σ电子对和孤电子对。【思考】如何判断σ电子对和孤电子对？经验公式(对于ＡＢm型分子)σ电子对：与中心原子成键的原子个数——m孤电子对数=（a－bm）÷2=（中心原子价电子数－每个配位原子最多能接受的电子数×m）÷2【练习】1、《高考365》P84考

4、点例析1下列物质的杂化方式不是SP3杂化的是（）ANH3BCH4CCO2DH2O2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型不为四面体的是（）A、NH4+B、SO2C、SO42-　D、OF2考点二.VSEPR模型（价层电子对互斥模型）和分子构型价层电子对数杂化类型σ电子对数孤电子对数价层电子对空间构型分子空间构型实例2SP20直线形直线形CO23SP230平面三角形平面三角形BF321V形SnBr24SP340正四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O【总结归纳】价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构

5、型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。规律总结（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用中心原子周围的原子数n预测；n=2,为直线形，n=3,为平面三角形，n=4，为正四面体形。【练习】3、SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型（）A、平面四方形B、四面体C、四面锥形D、平面三角形4、下列微粒中，分子构型为四面体的是（）A、NH4+B、SO2C、SO42-　D、OF25、短周期元素A、B、C、D四种

6、元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。（1）C基态原子的价电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成化合物中的共价键属于键（σ键或π键）（2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，BC2属于分子，当n=3时，B与C形成晶体属于晶体。（3）若A元素的元素原子最外层排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四

7、种元素的第一电离能由大到小的顺序是。【总结】信息杂化轨道理论分子的立体结构价层电子互斥模型性质【作业】活页课时训练26