化学选修三高考专题练习

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1、化学选修3专题练习1、A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D，G

2、。（2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是。（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个键，个键。（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。2.[化学——物质结构与性质]（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与

3、A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）E2+的基态核外电子排布式为。（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）（4）BD3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该

4、原子的配位数为；F的原子半径是cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式。（2）写出X的化学式和化学名称。（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式。（4）试解释工业冶炼D不以D

5、E3而是以D2A3为原料的原因：。○B●F（5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内

6、质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）B的离子符号；D基态原子的核外电子排布式；C、D形成化合物的电子式；（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________、________________；（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为__　　；（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为。4．［化学——选修3：物质

7、结构与性质］（15分）已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。请回答下列问题：（1）分子式为BC2的空间构型为 ；D元素原子的核外电子排布式为 。（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为   。（3）A2C所形成的晶体类型为 ；E单

8、质所形成的晶体类型为_______。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是，属于分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_____________。（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该